Question

在恒容密闭容器中进行的反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H．在某压强下起始时按不同氢碳比[

n(H2)

n(CO2)

]投料（如图中曲线①②③），测得CO₂的平衡转化率与温度关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

• A、该反应：△H＞0
• B、氢碳比：①＜②＜③
• C、其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO₂的转化率
• D、若起始CO₂浓度为2mol?L^-1、H₂为4mol?L^-1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、依据定一议二的方法分析图象变化，温度越高，二氧化碳转化率越大，升温平衡正向进行来回答；
B、增加氢气的量，二氧化碳的转化率会增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的转化率会减小；
C、缩小容器的体积，即增大压强，根据压强对反应平衡的影响来回答；
D、根据三行式计算化学平衡常数．

解答： 解：A、根据图象变化，温度越高，二氧化碳转化率越大，升温平衡正向进行，所以该反应：△H＞0，故A正确；
B、增加氢气的量，二氧化碳的转化率会增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的转化率会减小，根据图示，氢碳比越大，则二氧化碳的转化率越大，所以氢碳比：①＞②＞③，故B错误；
C、缩小容器的体积，即增大压强，增大压强，平衡正向移动，可提高CO₂的转化率，故C正确；
D、若起始CO₂浓度为2mol?L^-1、H₂为4mol?L^-1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，二氧化碳的转化率是5%，
         2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）
初始浓度：2mol/L    4mol/L    0         0
变化浓度：1mol/L   3mol/L   0.5mol/L  0.5mol/L
平衡浓度：1mol/L   1mol/L   0.5mol/L  0.5mol/L
化学平衡常数K=

0.5×0．53

1

=0.0625，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查学生化学平衡的影响因素以及化学平衡的有关计算方面的知识，属于综合知识的考查题，难度中等．