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一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)  2CO(g)  ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是   (  )
A.①②③④B.①③C.①②D.①③④
B

试题分析:①升高体系温度、③增大体系压强均能加速反应速率;②C为固体,不会影响反应速率;④减少CO的量会减小反应速率。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用。
(1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为                  ;在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4 min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:_____________。

(2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                 
(3)Mg Al可形成原电池:
编号
电极材料
电解质溶液
电子流动方向
1
Mg Al
稀盐酸
Mg流向Al
2
Mg Al
NaOH溶液
 
 
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为      极;
②实验2中电子流动方向          ,Al为      极,为什么?       。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:2X+Y2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
A.T1时,v>v
B.正反应的△H<0
C.a、b两点的反应速率va=vb
D.T<T1时,ω增大的原因是平衡向正方向移动

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验中要快速制取氢气,最好的方法是
A.纯锌和稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应
C.粗锌和浓硫酸反应D.粗锌与稀硫酸反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应2A(g)2B(g)+C(g)△H>0达平衡时,要使v(正)降低,A的浓度增大,应采取的措施是(  )
A.加压B.减压C.减小C的浓度D.降温

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率。
催化剂(0.1g)
活性炭
FeCl3
KI
MnO2颗粒状
MnO2粉末状
前15s产生氧气的量(ml)
5
11
7
8
11
前30s产生氧气的量(ml)
8
16
11
11
21
前45s产生氧气的量(ml)
11
20
15
18
35
前60s产生氧气的量(ml)
15
24
20
26
49
 
(1)写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式________________________
(2)从上表可以得出:活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中,催化效率由大到小的顺序是_____________________,
等质量的固体催化剂,颗粒大小对催化效率有什么影响______________________
(3)实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用,但当往溶液中加入
盐酸,或给溶液加热时,就会失去催化能力,合理的解释是                            
(4)对于FeCl3的催化作用,有人认为是Fe3+起催化作用,有人认为是Cl-,请你设计一
个实验进行验证。_______________________________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

(1)定性分析:如图甲可通过观察                  ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是                       
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为        ,检查该装置气密性的方法是                                      
实验中需要测量的数据是                           
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是                         ,可能原因是                       

计算H2O2的初始物质的量浓度为         mol/L(请保留两位有效数字)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。限选试剂:(实验过程中不考虑稀硝酸的挥发)
1.0mol·L-1 HNO3、2.0mol·L-1 HNO3、细颗粒大理石、粗颗粒大理石、35 ℃水浴
(1)请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验:
实验编号
T/℃
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1

常温
粗颗粒大理石
 

常温
粗颗粒大理石
2.0

 
粗颗粒大理石
2.0

常温
 
2.0
 
以上表格中实验①、③、④空格处应填                                  
(2)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和             
(3)该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的玻璃仪器还有        
②干燥管中应放置的试剂是      
A.碱石灰              B.无水CaCl2固体
C.生石灰             D.浓硫酸
③若撤除干燥管装置,所测速率           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
30
120
280
350
370
 
反应速率最大的(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)时间段为        。原因是                                                           
②反应速率最小的时间段为             ,原因是                                 
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。
A.蒸馏水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是                               (填相应字母);做法不可行的是             (填相应字母),做法不可行的理由是                     

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