Question

（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：

（1）反应

（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是           

a．体系中的压强不发生变化

b．

c．混合气体的平均相对分子质．量不发生变化

d．CO₂的浓度不再反生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0．8mol，则v(H₂)=          。

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数___      _（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2—。在电池内部O^2—由__    __极移向___ _极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应式为                                      。

（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                           。

 

Answer 1

【答案】

(1) -2219.9kJ/mol(2分)

（2）①bd(2分)  ②0.16 mol/(L·min) (2分) ③不变(2分)

（3）正、负(2分)    O₂+ 4e^- ="2" O^2-  (2分)

（4）有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生 (2分)

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律，此反应的反应热。

（2）①判断反应是否达到平衡状态，主要看正逆反应速率是否相等。因此答案为bd。

②

③平衡常数只受温度的影响，加入CO，会影响平衡的移动，但不改变平衡常数，故平衡常数不变。

（3）电池的正极反应式为O₂+4e^- =2O^2-，故在电池内部O^2—由正极移向负极。

（4）用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液时，阴极上放电的离子为氯离子，因此可观察到的现象为产生气泡，并有白色沉淀生成。

考点：电化学基础；热化学方程式

点评：本题是对电化学及热化学的综合考查，属于能力提升题。也是高考中常考的综合题。复习备考过程中，学生应特别注意加强对这类题型的训练。解题的关键在于知识的综合应用。