Question

某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用上图A、E装置中的

E

（填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是

酸性

、

还原性

．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是

溶液由无色变为红色

．
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

、

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是

Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据氯元素的化合价判断其表现的性质；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水；
 （4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性．

解答：解：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；
实验室制取氯气的反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由HCl生成MnCl₂，氯元素化合价不变，
由HCl生成Cl₂，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，
故答案为：E；酸性；还原性；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，
故答案为：溶液由无色变成红色；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

点评：本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，难度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理也不同．