Question

短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素．
（1）E元素原子的结构示意图

 

；F元素的名称：

 

．
（2）A、B、E、F四种元素气态氢化物熔沸点由高到低的顺序是

 

；（用化学式回答）
（3）由A、B、C三种元素组成原子个数比nA：nB：nC=1：3：2的化合物水溶液呈碱性的原因是

 

．（用离子方程式回答）
（4）有人认为D和F形成的化合物是共价化合物，而不是离子化合物，确证的方法是：

 

．
（5）E和F形成的化合物X是工业生产纯净E单质的中间体，工业上用X制取高纯度的单质E的化学原理是

 

．（写化学反应方程式）

Answer 1

分析：已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍，说明B元素最外层电子数为6，D原子最外层电子数为3，A的次外层电子数为2；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍，则C为Na；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13，则A的最外层为13-6-3=4，所以A的核外电子数为2+4=6为C元素；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等，则F的最外层为7，F的原子序数最大，应为Cl元素；D和E是相邻两种元素，D原子最外层电子数为3，所以D为Al元素，E为Si元素；B元素最外层电子数为6，且原子序数比Na，则为O元素，综上可知：A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为Cl元素；结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律解答该题．

解答：解：已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍，说明B元素最外层电子数为6，D原子最外层电子数为3，A的次外层电子数为2；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍，则C为Na；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13，则A的最外层为13-6-3=4，所以A的核外电子数为2+4=6为C元素；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等，则F的最外层为7，F的原子序数最大，应为Cl元素；D和E是相邻两种元素，D原子最外层电子数为3，所以D为Al元素，E为Si元素；B元素最外层电子数为6，且原子序数比Na，则为O元素，综上可知：A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为Cl元素；
（1）已知E为Si元素，则其原子的结构示意图为，F为Cl元素名称为：氯；故答案为：；氯；
（2）水分子间有氢键沸点高，没有氢键的分子量越大沸点越高，所以A、B、E、F四种元素气态氢化物熔沸点由高到低的顺序是H₂O＞HCl＞SiH₄＞CH₄，
故答案为：H₂O＞HCl＞SiH₄＞CH₄；
（3）由A、B、C三种元素组成原子个数比nA：nB：nC=1：3：2的化合物为Na₂CO₃，碳酸钠中的碳酸根离子会发生水解反应，即CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以Na₂CO₃溶液呈碱性，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）D和F形成的化合物AlCl₃，若熔融状态下能导电即是离子化合物，熔融状态不导电则为共价化合物，故答案为：测定其熔融 状态下能否导电，若不导电则为共价化合物，若导电则为离子化合物；
（5）工业上用SiCl₄与氢气制取高纯度的单质Si的化学原理是：SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl，故答案为：SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl；

点评：本题考查的是有关核外电子排布的推断题，此类型题的解题规律是：先根据题干信息推断元素，再根据元素化合物知识解决有关问题．