元素周期表是人们研究物质性质的重要工具.下表是元素周期表的一部分.请用化学用语回答下列问题: (1)①-⑦号元素原子半径最大的是 .最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是 . (2)写出由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐的化学式 ..并用离子方程式表示其中一种显碱性的原因 . (3)写出③号元素的最高价氧化物与①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素周期表是人们研究物质性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

(1)①—⑦号元素原子半径最大的是____，最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是________________.

(2)写出由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐的化学式____________________。（写出2种即可），并用离子方程式表示其中一种显碱性的原因____________________.

(3)写出③号元素的最高价氧化物与①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________。

(4) As在元素周期表中的位置是________________。

⑸As的原子结构示意图为________，其氢化物的电子式为___________.

(6)Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H₃AsO₄ )，写出该反应的离子方程式_____________________,

当消耗1mol还原剂时转移电子的物质的量为______________________。

【答案】

⑴Na、HClO₄；

⑵Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂C₂O₄、HCOONa、NaAlO₂、CH₃COONa等CO₃²^－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

⑶Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O

⑷第四周期第ⅤA族

⑸As的原子结构示意图

AsH₃的电子式

⑹2As＋5ClO^－＋3H₂O＝2H₃AsO₄＋5Cl^－

【解析】

试题分析：⑴元素周期表中，同一族，从上到下，半径越来越大，同一周期，从左到右，半径越来越小，所以在①—⑦号元素原子半径最大的是位于左下方的Na；同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，且高氯酸是目前已知的所有酸中酸性最强的酸。

⑵由强碱和弱酸所形成的盐都显碱性。主要是由于弱酸阴离子的水解。

⑶③号元素是铝，其最高价氧化物是氧化铝，而①-⑦号元素中金属性最强的元素是位于周期表中左下方的钠，实际上就是写氧化铝与氢氧化钠的反应离子方程式。

⑷As位于周期表中的第四周期第ⅤA族。

⑸As的原子结构示意图是：；其氢化物的电子式为：

⑹由②⑥⑦三种元素组成的是次氯酸钠；

考点：物质结构、元素周期律。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?万州区一模）元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是该表中给出元素组成的常见单质或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）：

（1）As在周期表中的位置

第四周期第VA族

；
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是

Na、Na₂O₂或NaH

，B含有的化学键类型为

离子键和极性共价键

，B与X反应的离子方程式为

Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；
（3）若E为氧化物，X是碱性盐溶液，C为无色无味的气体，且C分子中有22个电子，则A的化学式为

NO₂

，C的电子式为

，A与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

；
（4）Y由④⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为

5NaClO+2As+3H2O═2H₃AsO₄+5NaCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则 A与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X呈碱性的离子方程式为

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为

Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是（填两种）

Na、Na₂O₂或NaH

，B含有的化学键类型为

离子键和极性共价键

，C与X反应的离子方程式为

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式

CO+H₂O?CO₂+H₂

．
II．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．
（1）As的原子结构示意图

．其氢化物的化学式

AsH₃

．
（2）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为

5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl

．当消耗1mol还原剂时，电子转移了

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

①

④

⑤

⑥

②

⑦

I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具

Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 ________mol。

Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

① 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为，表示X呈碱性的离子方程式为。

② 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类为，C与X反应的离子方程式为。

（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为。

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下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

①

④

⑤

⑥

②

⑦

I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 ________mol。
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A的化学式为      ，A与水反应的化学方程式为      ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为       。
①      当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为      ，表示X呈碱性的离子方程式为       。
②      当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是       ，B含有的化学键类为              ，C与X反应的离子方程式为             。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为          。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为           。

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科目：高中化学 来源：2012届度北京五中高三第一学期期中考试化学试卷 题型：填空题

下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

①

④

⑤

⑥

②

⑦

I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具

Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

① 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为，表示X呈碱性的离子方程式为。

② 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类为，C与X反应的离子方程式为。

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