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    下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．
    ①
    ④ ⑤ ⑥
    ② ③ ⑦
    Fe As
    I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
    （1）若E为氧化物，则 A与水反应的化学方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．
    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X呈碱性的离子方程式为
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    ②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
    Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是（填两种）
    Na、Na2O2或NaH
    Na、Na2O2或NaH
    ，B含有的化学键类型为
    离子键和极性共价键
    离子键和极性共价键
    ，C与X反应的离子方程式为
    3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
    3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式
    CO+H2O?CO2+H2
    CO+H2O?CO2+H2
    ．
    II．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．
    （1）As的原子结构示意图
    ．其氢化物的化学式
    AsH3
    AsH3
    ．
    （2）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
    5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
    5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
    ．当消耗1mol还原剂时，电子转移了
    5
    5
    mol．
    分析：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，
    I．（1）若E为氧化物，根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，B为硝酸，硝酸与碳酸盐反应生成22个电子的二氧化碳分子；X为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁；
    （2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，碱与⑥的金属离子反应生成沉淀；
    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则A为Na2O2，B为O2，X为C；
    II．（1）As的原子序数为33，由原子结构来分析位置，其最低价为-3价；
    （2）④为O，⑤为Na，⑦为Cl，则Y为NaClO，由As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸来分析化学反应，由化合价的变化计算转移的电子数．
    解答：解：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，
    I．（1）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，X为碳酸盐，水解显碱性，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，当X为金属时，应为变价金属Fe，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
    （2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，则A可能为Na、Na2O2或NaH；与水反应生成的B为NaOH，钠离子与氢氧根离子以离子键结合，氢氧之间以共价键结合，即NaOH中存在离子键和极性共价键；白色沉淀为Al（OH）3，则B与X的反应为NaOH与氯化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，C与X反应的离子反应为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，
    故答案为：Na、Na2O2或NaH；离子键和极性共价键；3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；
    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则A为Na2O2，B为O2，X为C，CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，该反应为
    CO+H2O?CO2+H2，故答案为：CO+H2O?CO2+H2；
    II．（1）As的原子序数为33，原子结构中有四个电子层，最外层电子数为5，则As的原子结构示意图为，其最低价为-3价，则氢化物为AsH3，
    故答案为：；AsH3；
    （2）④为O，⑤为Na，⑦为Cl，则Y为NaClO，As最高价含氧酸为H3AsO4，由质量守恒定律及氧化还原反应可知还生成NaCl，则化学反应为5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl，
    消耗1mol还原剂时时转移的电子为1mo×（5-0）=5mol，故答案为：5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl；5．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律、无机物的推断，熟悉物质的性质、氧化还原反应等时解答本题的关键，难度较大
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）最活泼的非金属元素是
    F
    F
    （用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ，该物质存在的化学键类型是
    离子键、共价键
    离子键、共价键

    （2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是

    （3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是
    F＜Cl＜S
    F＜Cl＜S

    （4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：
    （1）写出元素⑦的元素名称
    硫
    硫
    ．
    （2）元素?在元素周期表中的位置是
    四
    四
    周期，
    ⅤⅢ
    ⅤⅢ
    族．
    （3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列
    Na＞Si＞N＞F
    Na＞Si＞N＞F
    ．
    （4）在这些元素中，最活泼的金属元素是
    K
    K
    （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
    F
    F
    ，最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    ．
    （5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
    OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
    ．
    （6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式
    NH3
    NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    A B C D E
    F G H
    I J K
    L
    M N
    O
    试回答下列问题：
    （1）I的元素符号为
    Sc
    Sc
    ，K的元素名称为
    镓
    镓
    ．
    （2）写出基态时J元素原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ，N元素原子的简化电子排布式
    [Xe]4f145d106s26p5
    [Xe]4f145d106s26p5
    ．
    （3）下列对比正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．原子半径H＞G＞B＞A；          b．第一电离能E＞D＞C＞B；
    c．电负性A＞H＞G＞K；            d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是
    bc
    bc
    ．
    a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
    b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
    c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；
    d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；
    （5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为
    三
    三
    周期
    ⅤA
    ⅤA
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    a b
    c d
    e f g h
    i
    j
    （1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图
    ．
    （2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是
    Na
    Na
    ．（填元素符号）
    （3）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
    （b）
    （b）
    （填序号）．
    （4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是
    j
    j
    （填写字母）．
    （5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：
    XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
    XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
    ．
    （6）a与g形成的化合物是
    共价
    共价
    （填“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题．
    周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
    2        C  N  O  F  
    3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
    4    Ca            
    （1）化学性质最不活泼的元素是
     
    （填元素名称）；
    （2）Cl原子结构示意图为
     
    ；
    （3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
     
     （填化学式）；
    （4）O和N中，原子半径较大的是
     
    ；
    （5）“高钙牛奶”中的钙是指
     
    （填“元素”或“单质”）；
    （6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物
     
    （填强或弱）；
    （7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是
     
    ．
    （8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （9）S元素形成的一种氢化物的化学式是
     
    ，该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=
     
    ．（相对原子质量：H-1   S-32）

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