[题目]龙葵醛()是一种珍贵香料.广泛应用于香料.医药.染料及农药等行业.其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件己略去).回答下列问题:(1) A的结构简式为 ,反应①的反应类型为 .(2)检验是否有龙葵醛生成所用的试剂为 .(3)反应③的化学方程式是 (均注明条件).物质C是否存在顺反异构现象? (填“是或“否 .已知:若每个双键碳原子连接了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】龙葵醛()是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件己略去)。

回答下列问题：

(1) A的结构简式为__________；反应①的反应类型为___________。

(2)检验是否有龙葵醛生成所用的试剂为_______________。

(3)反应③的化学方程式是______________(均注明条件)，物质C是否存在顺反异构现象？_________(填“是”或“否”，已知：若每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，则存在顺反异构现象)。

(4)符合下列要求的E的同分异构体有_______种。

Ⅰ.遇到FeC13溶液显紫色；Ⅱ.苯环上有三个取代基。

(5)以苯乙烯为原料制备，写出合成路线图_______(无机试剂自选)

【答案】加成反应银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液 +NaOH+NaCl+H2O 否 10

【解析】

苯的分子式为C6H6，丙烯的分子式为C3H6发生反应①后得到C9H12，可知反应①为加成反应； A和Cl2在光照下发生取代反应，得到B，分子式C9H11Cl，根据B的结构简式可知A的结构简式为。B经过反应得到C，通过分子式可知B到C为消去反应；C和HBr发生加成反应，D发生水解得到E，E再氧化得到龙葵醛，根据龙葵醛的结构简式，可知D和E的结构简式分别为、。

(1)A和Cl2在光照下发生取代反应，得到B，据B的结构简式可知A的结构简式为；苯的分子式为C6H6，丙烯的分子式为C3H6发生反应①后得到C9H12，可知反应①为加成反应；

(2)龙葵醛中含有醛基，检验醛基，可以使用银氨溶液或者新制的氢氧化铜悬浊液；

(3) B经过反应得到C，通过分子式可知B到C为消去反应，卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH的醇溶液，加热，方程式为+NaOH+NaCl+H2O；根据C的结构简式，碳碳双键中的一个碳上连有2个H原子，则物质C不存在顺反异构；

(4)满足Ⅰ.遇到FeC13溶液显紫色；Ⅱ.苯环上有三个取代基，说明苯环上有酚羟基，除了苯环外还有3个碳原子，拆成2个取代基，分别为甲基和乙基，则苯环上的取代基分别为—OH、—CH3、—CH2CH3，苯环上3个不同的取代基，先取代好—OH和—CH3，有邻间对三种，再将－CH2CH3带入其中，如图，，，同分异构体有10种；

(5)苯乙酸中的羧基可由醛基氧化得到，原料为苯乙烯，可以模仿C到龙葵醛的过程，在将醛基氧化。答案为。

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【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

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D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol

② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.反应①的产物比反应②的产物稳定

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【题目】二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：

①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；

②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I＋8H+=2Cl＋5I2＋4H2O。

③

请回答：

（1）比较仪器c和d，实验中c的优点是___。

（2）制备装置甲中需改进的一项措施是___。

（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：___；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是___。

（4）下列有关说法正确的是___。

A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍

（5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-)，达到滴定终点时用去20.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为___mg·L1。

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【题目】某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

I.探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3，4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2。该化学小组选用如图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D，装置E的作用是___________。

(2)D中发生反应的离子方程式_______。

(3)某化学兴趣小组在控制在500℃下发生反应，一段时间后的产物进行了如下实验探究：

①对B中反应剩余固体的成分开展实验探究，并作出以下两种假设：

假设一：产物为Fe2O3；

假设二：产物为________(填化学式)。

以下针对上述假设一，展开实验研究，请完善下面表格：

实验操作	预期现象与结论
取少量固体样品于一支洁净的试管中，加入足量的蒸馏水。	______，则假设一成立，否则，假设一不成立。

②对固体产物(标准状况下)成分含量进行了如下实验探究：B中反应剩余固体的质量经测定为m1g ，E中生成物的质量经测定为m2g。B中反应剩余固体按探究①的实验步骤进行操作，并最终得到干燥纯净的固体质量为m3g。则固体产物中Fe2O3所占的质量分数为______。

Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制探究

(4)室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表：

试管编号	1	2	3	4
0.20 mol·L-1KI溶液/ mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0 mol·L-1H2SO4溶液/ mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
反应完全后，滴加2滴淀粉溶液	无色	蓝色	蓝色较2浅	无色