有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示,则下列各项判断正确的是( )
第一组 | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
D
解析试题分析:A. He是惰性气体元素形成的单质。由于惰性气体的原子已经达到了稳定结构,所以是单原子分子,化学式a是He。卤素单质都是双原子分子,所以b是Br2;F原子最外层有7个电子,结合1个H原子就达到稳定结构,所以c是HF。错误。B.根据同族元素形成的化合物结构相似的性质,d是H2Se.Se和Br是同一周期的元素,由于非金属性Br>Se.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强。所以化合物的稳定顺序为:HBr> H2Se.错误。C.同族元素形成的氢化物稳定性越弱,溶于水电离产生的离子的浓度就越大,溶液的酸性既有越强。因此第三组物质溶于水后,溶液的酸性HI最强。错误。D.一般情况下,同族元素形成的化合物性质相似。结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高。但在水分子之间,由于O原子的半径较小,电负性很大。所以在分子间还存在一种叫氢键的作用力,增加了水分子之间的相互作用,因此第四组物质中H2O的沸点最高。正确。
考点:考查影响物质的性质的因素的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
铊是超导材料的组成元素之一,铊在元素周期表中位于第六周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中,不正确的是( )
A.铊是易导电的银白色金属 | B.铊能生成+3价的离子 |
C.Tl3+的氧化能力比Al3+强 | D.氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
甲、乙两种非金属,能说明甲比乙的非金属性强的是( )
①甲比乙容易与H2化合 ②甲原子能与乙阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低
A.只有④ | B.只有⑤ | C.①②③ | D.①②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说
法正确的是
X | Y |
Z | W |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图是周期表中短周期的一部分,A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是
A | | C |
| B | |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相
同的离子形成的化合物是( )
A K2S B MgO C MgS D NaF
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 |
B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 |
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
D.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) >r(X) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ·mol-1)。
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 | …… |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④失电子能力:Na>Mg>Al
⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A.②④⑤ | B.①②④ | C.②③⑤ | D.全部正确 |
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