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铊是超导材料的组成元素之一,铊在元素周期表中位于第六周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中,不正确的是( )

A.铊是易导电的银白色金属 B.铊能生成+3价的离子
C.Tl3+的氧化能力比Al3+D.氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强

C

解析试题分析:铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,利用同主族元素的性质变化规律来解答。A、铝为银白色金属,Tl与Al同主族,则铊是易导电的银白色金属,故A正确;B、第ⅢA族的最高价为+3,且为金属元素,则能生成+3价离子化合物,故B正确;C、金属性Tl>Al,则Tl3+的氧化能力比Al3+弱,故C错误;D、同主族从上到下金属性增强,则Tl(OH)3是碱性氢氧化物,故D正确;故选C。
考点:考查元素周期律的应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是

A.Z元素一定是金属元素
B.X、Y、W一定是主族元素
C.若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,则W为ⅡA元素
D.Z既可能在第三周期,也可能在第四周期

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(   )

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(   )

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示,Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是

A.原子半径:Z<Y<W
B.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<W
C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D.Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在短周期元素中,A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6,A元素与B元素可以形成化合物BA2,A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构,则该化合物是 ( )

A.MgCl2B.CaCl2C.SiO2D.CS2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

两种粒子的质子数、电子数分别相等,它们不可能是

A.两种离子 B.一种原子和一种分子
C.一种分子和一种离子 D.一种单质分子和一种化合物分子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

月球土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是

A.He原子核内含有2个中子 B.He原子核内含有3个质子
C.He原子核外有3个电子 D.He和He是两种不同的核素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示,则下列各项判断正确的是(    )

第一组
 
He     -268.8
 
(a)   -249.5
 
Ar     -185.8
 
Kr     -151.7
 
第二组
 
F2      -187.0
 
Cl2      -33.6
 
(b)   58.7
 
I2         184.0
 
第三组
 
(c)    19.4
 
HCl     -84.0
 
HBr    -67.0
 
HI      -35.3
 
第四组
 
H2O    100.0
 
H2S     -60.2
 
(d)   -42.0
 
H2Te     -1.8
 
A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr<d
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性c最强
D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子间存在氢键

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