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W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是

A.Z元素一定是金属元素
B.X、Y、W一定是主族元素
C.若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,则W为ⅡA元素
D.Z既可能在第三周期,也可能在第四周期

B

解析试题分析:根据元素周期表的结构可得这四种元素位于周期表的二、三、四三个周期,D错误;当Z位于VIA或VIIA时,均是非金属元素,A错误;B、只有Z也可以为氪,是零族元素,那么X、Y、W是零族之前的二三周期的元素,一定为主族元素,故B正确;C、若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,则Y为铝,但ⅡA元素镁和铝在元素周期表中的位置关系不是这样的,C错误;故选B。
考点:考查对元素周期表的结构和元素的掌握

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图(稀有气体除外),则下列说法不正确的是

 
A
B
 
 
A.A一定是第2周期元素       B.B的原子半径一定比A大                    
C.B的金属性一定比A强       D.A的熔沸点一定比B高

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素原子序数之和为28,X与Z2具有相同的核外电子层结构,Y、Z在同一周期。下列推测正确的是

A.元素Y的最高化合价为+7
B.三种元素的原子半径rZ>rY>rX
C.Z的单质比Y的单质更易与H2反应
D.化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一,下列说法正确的是(      )

A.氢化物稳定性:Z>W
B.原子半径的大小顺序:rX>rY>rQ>rW
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,各元素在周期表中的位置如图所示,其中只有M属于金属元素。下列说法中,错误的是

A.Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的
B.M和Y两种元素,可以形成电子层结构相同的两种简单离子
C.X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的
D.M元素的氧化物既可以与酸溶液反应,也可以与碱溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,A在反应中既不容易得电子也不容易失电子,元素B的最外层电子数是电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是
A.离子半径:r(E)>r(B)>r(C)
B.熔点:CE>DE4
C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知x、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M,下列说法正确的是

A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B.若X和Y处于不同的周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键
D.若M属于离子化台物,则该化合物中原子个数比可能为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是

A.不能由此确定该元素的原子量
B.这种元素的原子量为m+n
C.若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克
D.核内中子和质子共同决定元素种类

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铊是超导材料的组成元素之一,铊在元素周期表中位于第六周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中,不正确的是( )

A.铊是易导电的银白色金属 B.铊能生成+3价的离子
C.Tl3+的氧化能力比Al3+D.氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强

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