KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为: KClO3+ HCl(浓)═ KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O(1)配平以上化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．(2)反应中的氧化剂是 .ClO2是反应的产物．(3)反应产生0.1mol Cl2.则转移的电子的物质的量为 mol(4)ClO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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KClO₃和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：

KClO₃+

HCl（浓）═

KCl+

ClO₂+

Cl₂+

H₂O
（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中的氧化剂是

，ClO₂是反应的

（填氧化或还原）产物．
（3）反应产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为

mol
（4）ClO₂具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO₂作消毒剂后其自身转化为Cl^-，则其消毒的效率（以单位物质的量得到电子数表示）是Cl₂的

倍．

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1，配平各物质的系数；
（1）KClO₃中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，得5个电子，HCl失去5个电子；
（2）根据在氧化还原反应中元素化合价升高，被氧化，是还原剂，其产物为氧化产物；化合价降低，被还原，是氧化剂，其对应产物为还原产物；
（3）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，据此计算转移电子物质的量；
（4）1molCl₂可以获得2mol电子，1molClO₂可以获得电子5mol电子．

解答： 解：KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；所以KClO₃系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2；
故答案为：2；4；2；1；2；2；
（1）KClO₃中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，得5个电子，HCl失去5个电子，则电子转移的方向和数目为

故答案为：

；
（2）KClO₃氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高，氯元素被氧化，
故答案为：KClO₃；还原；
（3）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，所以产生0.1molCl₂，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（4）1molCl₂可以获得2mol电子，1molClO₂可以获得电子5mol电子．ClO₂消毒的效率是Cl₂的

5mol

2mol

=2.5倍，故答案为：2.5．

点评：本题以氯气的制法来考查了氧化还原反应的知识，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，题目难度中等．

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A、

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Ba（OH）₂（aq）=

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④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺═I₂+5Br₂+6H₂O
实验如下：

步骤	现象
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ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是

；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是

．
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．
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．
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．
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．

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溶解

溶液

过量氯化钡溶液

过滤

沉淀

水

洗涤

低温烘干、冷却、称量

固体ng
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；
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．

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