Question

已知稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l），△H=-57.3kJ?mol^-1．下列各反应放出的热量为57.3kJ的是（　　）

• A、

  1

  2

  H₂SO₄（aq）+

  1

  2

  Ba（OH）₂（aq）=

  1

  2

  BaSO₄（s）+H₂O（l）
• B、CH₃COOH（aq）+KOH（aq）=CH₃COOK（aq）+H₂O（l）
• C、HNO₃（浓）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）
• D、HCl（aq）+

  1

  2

  Ba（OH）₂（aq）=

  1

  2

  BaCl₂（aq）+H₂O（l）

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、硫酸雨氢氧化钡生成硫酸钡沉淀也会放热；
B、醋酸是弱酸；
C、中和热是稀溶液，浓硝酸不对；
D、据中和热的概念分析．

解答： 解：A、硫酸和氢氧化钡出中和外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀也会放热，所以放出的热量高于中和热，故A错误；
B、醋酸是弱酸，其电离时吸热，所以放出的热量度中和热，故B错误；
C、用浓硝酸时放出的热量高于中和热，故C错误；
D、盐酸与氢氧化钡的稀溶液中生成1mol水时放出的热量为中和热，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了中和热的相关知识，注意从中和热的概念出发分析，题目难度中等．