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    印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，FeCl3+2Fe═3FeCl2．现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体．关于烧杯中物质组成的说法正确的是（　　）
    A、溶液中一定含有FeCl2，固体中一定含有铜
    B、溶液中一定含有FeCl2、FeCl3，固体中一定含有铜和铁
    C、溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体中一定含有铜
    D、溶液中一定含有FeCl2，固体只有铜
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：在金属活动性顺序中，铁＞铜，即铁的还原性强于铜，将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，铁先与三价铁离子反应，铁过量则铜不发生反应，铁不足铜再与氯化铁发生反应．
    解答： 解：A．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是 FeCl2，烧杯中一定含有的固体是 Cu，故A正确；
    B．烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故B错误；
    C．如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故C错误；
    D．铁过量，反应生成氯化铁，剩余铜和铁，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了氧化还原反应的先后规律，熟悉金属活动顺序表，清楚铁与铜还原性强弱是解题关键，侧重考查学生分析问题，解决问题能力，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    毒品一直影响社会安定．吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是（　　）
    A、C21H23NO3
    B、C21H22NO5
    C、C21H23NO5
    D、C21H27NO7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ?mol-1．下列各反应放出的热量为57.3kJ的是（　　）
    A、
    1
    2
    H2SO4（aq）+
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）=
    1
    2
    BaSO4（s）+H2O（l）
    B、CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）
    C、HNO3（浓）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）
    D、HCl（aq）+
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）=
    1
    2
    BaCl2（aq）+H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（　　）
    A、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/（L?min）
    B、该反应的化学方程式为2D（s）?2A（g）+B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）?c（B）
    C、已知反应的△H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
    D、若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）
    A、酸性：H2CO3＞H3BO3＞Al（OH）3
    B、溶液中结合质子的能力：O2-＞S2-＞Cl-
    C、分散质粒子直径：胶体＞浊液＞溶液
    D、热稳定性：HF＞H2O＞NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）与足量的稀盐酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中含有的金属杂质可能是（　　）
    A、ZnB、AgC、AlD、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
    ①BrO3-+6I-+6H+═3I2+Br-+3H2O 
    ②2BrO3-+I2═2IO3-+Br2
    ③IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O 
    ④2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O
    实验如下：
    步骤现象
    ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
    ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去
    请回答：
    （1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在如图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：

    （1）A、C、D元素简单离子的半径由大到小为（填微粒符号）
     
    ．
    （2）E的氢化物与其最高价氧化物的水合物的钾盐共热能发生反应，生成气体单质E反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）C可形成单质C2，C2分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （4）F与D同主族且相邻，请说明D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
     
    ．
    用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：
     
    ．写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A
     
        B
     
        C
     
        D
     
       E
     
        F
     

    （2）写出下列化学反应方程式
    ①D+盐酸
     
    ．
    ②B+水
     
    ．
    ③F和H反应
     
    ．

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