Question

在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（　　）

• A、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/（L?min）
• B、该反应的化学方程式为2D（s）?2A（g）+B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c²（A）?c（B）
• C、已知反应的△H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
• D、若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、根据v=

△c

t

计算反应速率；
B、根据图在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol/L，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.4：0.4：0.2=2：2：1，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为2D（s）?2A（g）+B（g），由于D是固体，所以平衡常数表达式为K=c²（A）?c（B）；
C、第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，由于反应的△H＞0，所以此时是升高温度；
D、由于D是固体，量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变．

解答： 解：A、根据v=

△c

t

计算得A物质的平均反应速率为

0.4 2

3

mol/（L?min）=0.0667mol/（L?min），故A错误；
B、根据图在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol/L，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.4：0.4：0.2=2：2：1，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为2D（s）?2A（g）+B（g），由于D是固体，所以平衡常数表达式为K=c²（A）?c（B），故B正确；
C、第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，由于反应的△H＞0，所以此时是升高温度，故C正确；
D、由于D是固体，量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，故D正确；
故选A．

点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、根据图写化学方程式、平衡常数的表达式、影响化学平衡的因素等知识点，中等难度，解题时要注意D为固体物质．