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    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为
     
    ，x=
     
    ；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为
     
    ．实验中，FeCl2可用铁粉与
     
    反应制得，FeCl3可用铁粉与
     
    反应制得；
    （3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取（K2FeO4），其反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：铁的化学性质,化学方程式的有关计算,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：计算题,元素及其化合物
    分析：（1）依据离子交换关系氢氧根离子物质的量等于氯离子物质的量等于氢离子物质的量，依据0.54g FeClx中氯离子物质的量计算x值；
    （2）依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；氯化亚铁用铁和稀酸反应生成，氯化铁可以直接用铁和氯气反应得到；
    （3）氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
    （4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    解答： 解：（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，0.54g FeClx样品中含有氯离子物质的量为
    0.54g
    56+35.5x
    ×x=0.010 mol，解得x=3，
    故答案为：0.010mol；3；
    （2）FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=
    1
    1+9
    ×100%=10%；在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应得到，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成，
    故答案为：10%；盐酸；氯气；
    （3）三价铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，发生的离子反应为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，
    故答案为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O；
    （4）次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    点评：本题考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应、方程式书写，混合物质量分数计算，难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力．注意基础知识的全面掌握．
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    A、B、C、D、E是常见的五种无色气体，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件已略去，X在常温下为液体）．则下列推断正确的是（　　）
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    C、A是O2
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    某5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）与足量的稀盐酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中含有的金属杂质可能是（　　）
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    ②2BrO3-+I2═2IO3-+Br2
    ③IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O 
    ④2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O
    实验如下：
    步骤现象
    ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
    ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去
    请回答：
    （1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在如图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物．其工业制取流程如下：

    （1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、
     
     和漏斗．
    （2）滤渣A的成分除过量的Co3（PO4）3和Fe（OH）3外还有
     
    （填化学式），加入CO3（PO4）2的目的是
     
    ．
    （3）Co与稀硝酸反应生成Co2+的离子方程式为：
     
    ．
    （4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出下列化学反应方程式：
    ①AB段：
     
    ；
    ②BC段
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：

    （1）A、C、D元素简单离子的半径由大到小为（填微粒符号）
     
    ．
    （2）E的氢化物与其最高价氧化物的水合物的钾盐共热能发生反应，生成气体单质E反应的化学方程式为
     
    ．
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    ．
    （4）F与D同主族且相邻，请说明D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
     
    ．
    用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：
     
    ．写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入到100mL一定物质的量浓度的某盐酸中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，试计算：
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    （3）原盐酸的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，质量比为7：33的CO和CO2组成的混合气体，CO和CO2物质的量之比为
     
    ，CO气体的体积分数为
     
    ，碳和氧原子个数之比为
     
    ，混合气体平均摩尔质量为
     
    ．

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