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    某5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）与足量的稀盐酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中含有的金属杂质可能是（　　）
    A、ZnB、AgC、AlD、Cu
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：假设金属在反应中都表现+2价，根据电子转移计算金属的物质的量，进而计算金属的平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于56和另一种金属的相对原子质量之间，若金属不反应，可以视作相对原子质量为无穷大．
    解答： 解：假设金属在反应中都表现+2价，放出0.21g氢气，根据电子转移守恒，则金属的物质的量=
    0.21g
    2g/mol
    =0.105mol，金属的平均相对原子质量=
    5.6
    0.105
    =53.3，铁的相对原子质量为56，故另外金属相对原子质量应小于53.3，
    A．Zn的相对原子质量为65，不符合题意，故A错误；
    B．Ag不与盐酸反应，视作相对原子质量为无穷大，不符合题意，故B错误；
    C．Al的相对原子质量为27，小于53.3，故C正确；
    D．Cu不与盐酸反应，视作相对原子质量为无穷大，不符合题意，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查混合物有关计算，侧重对学生分析思维能力的考查，注意利用平均值法进行解答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O═9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是（　　）
    A、每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NA
    B、该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C、口中的物质是AgCl
    D、该反应消耗的水有
    2
    5
    被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一种或几种，将其通入足量氯水中，得无色透明溶液．将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成．下面结论正确的是   （　　）
    ①原气体中肯定有SO2　　　  
    ②原气体中可能有SO2
    ③原气体中肯定无H2S、HBr
    ④不能肯定是否含有HCl　　
    ⑤原气体中肯定不含CO2　　
    ⑥原气体中肯定含HCl．
    A、①③④B、①④⑤
    C、①③⑥D、①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数小于6.02×1023
    B、标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
    C、0.1mol35Cl原子中含中子数为3.5×6.02×1023
    D、30g甲醛（CH2O）中共含有电子数为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，FeCl3+2Fe═3FeCl2．现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体．关于烧杯中物质组成的说法正确的是（　　）
    A、溶液中一定含有FeCl2，固体中一定含有铜
    B、溶液中一定含有FeCl2、FeCl3，固体中一定含有铜和铁
    C、溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体中一定含有铜
    D、溶液中一定含有FeCl2，固体只有铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池已经成为第一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：
    负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）；
    正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）．
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、锂离子电池充电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
    B、电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，金属锂所消耗的质量最大
    C、锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
    D、锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi+-xe-═C6Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为
     
    ，x=
     
    ；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为
     
    ．实验中，FeCl2可用铁粉与
     
    反应制得，FeCl3可用铁粉与
     
    反应制得；
    （3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取（K2FeO4），其反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A经如下所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：
    A
    O2
    B
    O2
    C
    H2O
    D
    （1）若A在常温下为气体单质则回答：
    ①A、C的化学式分别是：A
     
    ；C
     
    ．
    ②将C通入水溶液中，反应化学方程式为
     
    ．
    （2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：
    ①A的化学式是：A
     
    ．
    ②B生成C的化学方程式为
     
    ．
    ③一定条件下碳单质与D反应的方程式为
     
    ，该反应中D起到的作用是
     
    ．
    （3）若A在常温下为固体单质则回答：
    ①D的化学式是
     
    ；
    ②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积
     
    22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A．
    （1）经分析，A的相对分子质量不超过100，A中C、H的质量分数分别为：w（C）=69.76%，w（H）=11.63%，且完全燃烧后产物只有CO2和H2O．则A的摩尔质量为
     
    ．
    （2）A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H2，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化．（提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）

    请根据以上信息写出A的结构简式
     
    ．
    （3）A的某种同分异构体B分子中不含支链，能发生银镜反应．请写出B发生银镜反应的化学方程式
     
    ．

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