5种固体物质A.B.C.D.E由下表中不同的阴阳离子组成.它们均易溶于水阳离子 Na+.Al 3+.Fe3+.Cu2+.Ba2+ 阴离子OH-.Cl-.CO32-.NO3-.SO4- 分别取它们的水溶液进行实验.结果如下:①C.E溶液显碱性.A.B.D溶液呈酸性.0.1mol/L的E溶液pH＜13②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀.同时产生大量气体,③少量C溶液与D溶液混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水

阳离子	Na⁺、Al ³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol?L^-1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断C、D的化学式为：C

（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式

（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是

mL．
（4）不能确定的溶液为B和

（填字母编号），写出进一步确定溶液B组成的方案

．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①C、E溶液显碱性，溶液可能为碱溶液或强碱弱酸盐，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13，则1molE中含有小于1mol的氢氧根离子，只能为弱酸根离子水解，根据离子共存可知，E含有CO₃^2-离子，结合离子共存，E只能为碳酸钠，结合离子共存可知，C为氢氧化钡；
②B溶液与碳酸钠溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，则B中含有Fe³⁺、与碳酸根发生双水解反应生成二氧化碳氢氧化铁红褐色沉淀；
③少量氢氧化钡溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量氢氧化钡溶液与D溶液混合后无现象，说明D中含有Al³⁺、且不能是硫酸铝；
④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol?L^-1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明D中含有NO₃^-、，那么D为硝酸铝；那么A为硫酸铜或者氯化铜，那么B就为氯化铁或者硫酸铁，据此解答各小题即可．

解答： 解：依旧分析可知：C为Ba（OH）₂，D为Al（NO₃）₃，E为Na₂CO₃，A中含有铜离子，B中含有铁离子，
（1）依据分析可知：C为 Ba（OH）₂，D为 Al（NO₃）₃，故答案为：Ba（OH）₂；Al（NO₃）₃；
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式为：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₂↓+3CO₂↑，故答案为：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₂↓+3CO₂↑；
（3）38.4 g Cu的物质的量为：

38.4g

64g/mol

=0.6mol，步骤⑤中发生的离子反应方程式为：3Cu+8H⁺+3NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，若要将Cu片完全溶解，需要氢离子的物质的量为1.6mol，故至少加入稀H₂SO₄的体积设为V，即1.6mol/L×V×2=1.6mol，解V=500mL，故答案为：500；
（4）依据分析可知：不能确定的溶液为B和A，进一步确定溶液B组成的方案是：取少量B溶液于试管，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则B为硫酸铁，否则为氯化铁，故答案为：A；取少量B溶液于试管，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则B为硫酸铁，否则为氯化铁．

点评：本题主要考查的是物质的推断与离子共存问题，依据各自特有的现象推断出各种物质是解决本题的关键，难度一般．

练习册系列答案

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在10mL0.1mol/L 的醋酸中逐滴加入0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积（　　）

A、等于10mL

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下面是食用香料A（

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（1）甲含有官能团的名称为

（2）N经过传统工艺反应Ⅳ、反应Ⅴ可以制得乙，则乙的结构式为

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（填序号）
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（5）反应Ⅰ-ⅥⅡ中涉及的有机物反应类型共有

种
（6）

的芳香族化合物有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为

（写出一个即可）

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研究表明丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂转化率达80%时的能量变化示意图如图1．

写出该反应的热化学方程式

．
（2）工业上可用CO₂与H₂反应生成甲醇，在T℃下，将1molC O ₂和2molH₂充入5L恒容密闭容器中发生反应为CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图2曲线I所示

①按曲线I计算反应从0到4min时，V（H₂）=

②在T℃下，若仅改变的外界条件为

，反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO₂）=

③判断该反应达到平衡的依据为

（填正确选项字母）
A混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
B3v（H₂）正=v（CH₃OH）逆
C混合气体的压强不随时间改变
D单位时间内生成CH₃OH和H₂O的物质的量相同
（3）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸
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②将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸的离子方程式为

（4）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂
①如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是

a可在碱性氧化物中寻找
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②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂，原理是在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃，平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是

．

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