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    在10mL0.1mol/L 的醋酸中逐滴加入0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积（　　）
    A、等于10mL
    B、小于10mL
    C、大于10mL
    D、无法判断
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：两者等体积恰好完全反应，生成醋酸钠强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，要使溶液呈中性反应碱要小于10ml，由此解答．
    解答： 解：两者等体积恰好完全反应，生成醋酸钠强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，要使溶液呈中性反应碱要小于10ml，故选：B．
    点评：本题考查酸碱的中和溶液酸碱性，可以让两者恰好完全反应得到溶液的酸碱性，然后分析解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    杀虫剂“阿乐丹”的结构如图，关于该有机物的说法，正确的是（　　）
    A、可溶于水
    B、能发生银镜反应
    C、能与溴水反应
    D、能与NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为
     
    ；
    （2）把HCl气体、NaCl固体、蔗糖分别溶于水，其中化学键发生变化的是
     
    ；
    （3）常温下把HCl气体溶于水制得0.1mol/L盐酸，该溶液中由水电离出的氢离子浓度为
     
    mol/L；
    （4）常温下把FeCl3固体溶于水，溶液的pH
     
    7（填“大于”“小于”或“等于”），用离子方程式解释原因：
     
    ；把该溶液蒸干并灼烧，所得物质的化学式为
     
    ；
    （5）水既有氧化性又有还原性，请写出一个表现水的氧化性的化学方程式：
     

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，此配合离子的化学式是
     
    ；向该蓝色溶液中加入少量氨水，现象为
     
    ，继续加入过量氨水会产生
     
    现象，原因是
     
    （用化学方程式或离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定温度下，反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0
    B、氨气分解反应 2NH3?N2+3H2 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定
    B、中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目
    C、用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因
    D、H3O+、NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
    B、常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同
    C、8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
    D、对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    形成原电池的条件一般有：①电解质溶液②两个电极③能自发地发生氧化还原反应④形成闭合回路
    请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（　　）
    A、
    NaCl溶液
    B、
    HCl溶液
    C、
    CuSO4溶液
    D、
    蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于晶体的叙述正确的是（　　）
    A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    B、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    C、存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体
    D、离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水
     
    阳离子    		 
    Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+
     
    阴离子    		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4- 
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol?L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断C、D的化学式为：C
     
    D
     


    （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式
     


    （3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是
     
    mL．
    （4）不能确定的溶液为B和
     
    （填字母编号），写出进一步确定溶液B组成的方案
     
    ．

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