Question

向1L、0.1mol/L的醋酸溶液中加入1L蒸馏水后，保持温度不变，下列叙述正确的是（　　）

• A、溶液的pH值变小
• B、醋酸的电离程度增大
• C、电离平衡常数减小
• D、中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大；
B．加水稀释促进醋酸电离；
C．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
D．中和酸需要碱的量只与酸的物质的量有关与酸的浓度无关．

解答： 解：A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故B正确；
C．电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；
D．中和酸需要碱的量只与酸的物质的量有关与酸的浓度无关，所以中和此溶液所需的0.1mol?L^-1 NaOH溶液的体积不变，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道碱中和酸只与酸的物质的量有关，与酸的强弱、浓度无关，为易错点．