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    将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是           （    ）

    A．稀硝酸        B．硝酸铜        C．稀盐酸         D．氢氧化钠


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ·mol-1；

    HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ·mol-1。

    则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(    )

    A．＋43.5kJ·mol-1    B．－43.5kJ·mol-1     C．＋67.7kJ·mol-1     D．－67.7kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

    A．原子核内有10个中子的氧原子：18O       B．乙烯的结构简式: CH2CH2

    C．CH4 分子的比例模型：                  D．-CH3(甲基)的电子式为：        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是

    A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水

    B．取少量样品溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

    C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

    D．取少量样品放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验

    （1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充

    完整    ▲     。
    （2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式     ▲     。
    （3）实验中D中的现象     ▲     。

    （4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是     ▲     填字母编号）。

    a．BaCl2溶液    b．Ba(NO3)2溶液     c．银粉     d．Na2CO3粉末

    （5）若将16g铜与50mLH2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
       ①反应中产生的气体在标准状况下的体积为     ▲     L。
       ②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为     ▲     mol。
       ③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中 

    的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=     ▲     mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是 （    ）

           A．CH3OH                    B．HOCH2CH(CH3)2      

    C．(CH3)3COH                 D．CH3CHOHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为                                                               （    ）

    A．8种              B．9种          C．10种             D．11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（      ）

    A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

    B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

    C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定

    有SO42—

    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

    装置（气密性良好，试剂已添加）

    操作

    现象

    打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水

    ⅰ．C中气体颜色变浅

    ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多

    浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是                           。

    是从平衡移动的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用                                     

                                              。

    （2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

    已知：

    ①NH3的电子式是                。

    ②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为         ，

    （3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                                 。

    （4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

    若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是          反应（填“氧化”或“还原”）

    ②写出石墨a电极的电极反应式：                                       。

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