练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知：KClO3+C+SKCl+CO2 ↑+SO2↑，下列判断不正确的是

        A．若反应中C和S的质量比为3:4，则n（KClO3）:n（CO2）为1:1

        B．若反应中C和S的质量比为3:16，则n（KClO3）:n（CO2）为2:1

        C．SO2通人NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于C

        D．KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO2


    C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～H等8种物质存在如下图所示转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

    (1)写出下列物质的化学式：

    A________，B________，E________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    G―→H＋F_____________________________________________；

    D的浓溶液与木炭反应的化学方程式：____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时有关物质的电离平衡常数：

    弱酸

    CH3COOH

    苯酚

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.75×l0–5

    1.1×l0–10

    K1=4.4×l0–7     K2=4.7×l0–11

    下列叙述错误的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

    pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

    B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－

    C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：

    c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)

    D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1。对于下列反应：

    ①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)====NH4Cl(aq)+H2O(l)   ΔH=-a kJ·mol-1

    ②HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l)   ΔH=-b kJ·mol-1

    则a、b的大小关系为(   )

    A.a＞b              B.b＞a

    C.a=b                   D.无法比较

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期律，下列推断正确的是

        A．酸性：H2SiO3>H2CO3    　　B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O

        C．碱性：CsOH>Ca（OH）2   　D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验正确的是

     

    A．配制一定浓度 B．制取并收集Cl2 C．铁的析氢腐蚀   D．验证氨气易溶于水

      的烧碱溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

    （1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    2.6×10-2

    2.5×10-4

    7.8×10-4

    2.4×10-4

    1.7×10-3

    ①检测Fe3+是否除尽的方法是________________________________________。

    ②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因____________________。

     ③检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测_______（填离子符号）。

    （2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    ①过程Ⅳ除去的离子是________________。

     ②过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)

    A．Al                                B．Al(OH)3

    C．AlCl3                             D．Al2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

    A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液                B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

    C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液               D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案