练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应：NH4N32N2↑＋2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.1.8 g NH4+中含有的质子数为1mol

    B.N2既是氧化产物，又是还原产物

    C.6 g NH4N3晶体中含有的阴离子为0.1mol

    D.爆炸反应中，当转移4mol电子时，产生89.6 L混合气体

    【答案】C

    【解析】

    A. NH4+中含有11个质子，则1.8 g NH4+即0.1mol，其含有的质子数为1.1mol，A错误；

    B. NH4N3中，NH4+中N为-3价，N3-整体为-1价，H为+1价，N2为化合价升高的产物，是氧化产物，B错误；

    C. NH4N3的摩尔质量为60g/mol，6 g NH4N3晶体即0.1mol，含有的阴离子为N3-，为0.1mol，C正确；

    D. 爆炸反应中，当转移4mol电子时，产成标准状况下的89.6 L混合气体，D错误；

    答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：

    下列说法不正确的是

    A.汽车尾气中含有CO、NO，是雾霾成因之一

    B.该过程中NO2既是生成物又是反应物

    C.该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化

    D.该过程中会发生反应：2NO2 + 4CO4CO2 + N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，已知某三元弱酸H3A的三级电离平衡常数分别为、、，下列说法错误的是

    A.Na3A的第一级水解平衡常数Kh1的数量级为10－2

    B.在NaH2A溶液中：

    C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水电离程度，前者大于后者

    D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取1 mol A和a mol B使其发生反应A(g)＋aB(g)bC(g)，当反应达到平衡时，A的转化率为50%，在同温、同压下测得混合气体的密度是原来的倍，则a、b可能是(　　)

    A.a＝1，b＝4B.a＝3，b＝3

    C.a＝2，b＝3D.a＝3，b＝2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：

    已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

    金属离子

    TiO2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的PH

    1.2

    1.9

    7.0

    3.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    3.1

    9.4

    4.7

    ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

    请回答下列问题：

    （1）加入适量铁的作用是________________________。

    （2）生成TiO(OH)2的化学方程式是____________________。

    （3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是________

    （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。

    （5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________

    （6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=___________

    （7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A.常温下，的甲酸溶液的与的氨水溶液中由水电离产生的相等

    B.中和 醋酸与中和 的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同

    C.向溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强

    D.向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中增大，导电能力增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子的性质的解释中，不正确的是

    A.HCl、Cl2与H2分子中均含有σ键，且σ键为轴对称

    B.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

    C.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

    D.水光卤气(COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均完全相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)

    A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

    B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

    C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

    D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.50mL 12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    B.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    C.2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，混合物中SO3的分子数小于2NA

    D.标准状况下，22.4L NO2气体中所含分子数目为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案