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【题目】化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

【答案】D

【解析】

化学反应中,氧化剂在反应中得电子,被还原,所含元素的化合价降低,还原剂被氧化,失电子,所含元素的化合价升高。

由化合价变化可知,反应①中Na2Cr2O7反应生成Cr2(SO43,反应中Cr元素化合价降低,属于氧化还原反应;反应②中Cr2(SO43反应生成Cr(OH)3,反应中Cr元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应;反应Cr(OH)3反应生成NaCrO2,反应中Cr元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应;反应Cr2(SO43反应生成Na2CrO4,反应中Cr元素化合价升高,属于氧化还原反应;反应NaCrO2反应生成Na2CrO4,反应中Cr元素化合价升高,属于氧化还原反应;反应⑥中Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7,反应中Cr元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应,其中反应①④⑤Cr元素化合价变化,属于氧化还原反应,故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,Cl2通入到1L 0.7 mol·L-1的NaOH溶液中,恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3,其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11:1,求:

(1)生成NaClO3的物质的量是___________

(2)通入的Cl2在标准状况下的体积____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:

(1)操作a的名称为________,在操作b中玻璃棒的作用是_____________________

(2)进行步骤③后,判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。

(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗?________(填“能”或“不能”),原因是_____________

(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾,为了除去硫酸钾,要做以下实验:

A.向滤液中滴加稀盐酸,边滴边振荡至不再产生气体

B.将氯化钾样品溶于适量蒸馏水,配成溶液

C.过滤,将白色沉淀滤出

D.向溶液中加入过量碳酸钾溶液,边滴边振荡至不再产生白色沉淀

E.向溶液中加入过量氯化钡溶液,边滴边振荡至不再产生沉淀

F.将滤液蒸干,得到晶体

①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。

②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家正在研究温室气体CH4CO2的转化和利用。请回答下列问题:

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中,核外存在___________对自旋相反的电子。

(2)CH4CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________

(3)一定条件下,CH4CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4H2O形成的水合物俗称可燃冰”。

参数

分子   

分子直径/nm

分子与H2O的结合能E/kJ·mol1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

下列关于CH4CO2的说法正确的是________(填序号)。

a.CO2分子中含有2σ键和2π

b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子

c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2

d.CH4CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3sp

为开采深海海底的可燃冰,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm,根据上述图表所提供的数据分析提出该设想的依据是______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是(
A.在化合物中呈+2价
B.镭比钙的金属性强
C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水

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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大苏打”。易溶于水,难溶于乙醇,沸点为100℃,酸性或加热条件下易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图:

回答下列问题:

1装置A可用于观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择_____________(填序号)。若装置堵塞使气流不畅,则A中的现象为_______________________________

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

2尾气处理可以选择以下装置中的________(填序号)

3反应过程中若pH值小于7则会降低产率,请用离子方程式解释原因:_________________________

4请写出装置C中发生反应的化学方程式:_________________________

5反应结束后,取C中混合物趁热过滤,取滤液于蒸发皿中, ______________,抽滤,洗涤,低温下干燥得产品。洗涤时要尽量减少产品的损失,其具体操作是_________________________

6为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取4g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-,实验数据如下表:

实验序号

1

2

3

Na2S2O3溶液体积(mL)

19.98

20.02

21.2

当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液___________,且半分钟内不变化,则达到终点。计算该产品的纯度是____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是(  )

 

A. 吲哚的分子式为C8H6N

B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C. 可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体

D. 1mol该中间体,最多可以与9mol氢气发生加成反应

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【题目】Fe与稀H2SO4反应制取氢气,下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是

A. 增加铁的量 B. 增大硫酸的浓度 C. 加热 D. 增大压强

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【题目】我国北方的山岗荒坡间有一种草本植物,别名奈何草,其中含有抗菌作用的某有机物M的合成路线如下图所示

已知RCH2Br R—HC=CH—R'

R—HC=CH—R'

R—HC=CH—R' 以上RR'R″代表氢、烷基或芳基等

1A的化学名称为_____B的核磁共振氢谱显示为_____组峰

2C生成D的反应类型为_____

31 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗_____mol NaOH

4X的结构式为_____F的结构简式为_____________

5G生成H的化学方程式为_______________________________

6符合下列条件的E的同分异构体共_____不考虑立体异构)。

①芳香族化合物 ②与E具有相同官能团 ③能发生银镜反应 ④酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色

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