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    下列关于难溶电解质的溶解平衡描述中正确的是（　　）
    A、沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度一定相等
    B、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
    C、难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动
    D、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：沉淀溶解达到平衡时，各离子浓度不再改变，溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动，如改变离子浓度，且离子浓度幂之积与Ksp不等，则平衡发生移动，以此解答该题．
    解答： 解：A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度不一定相等，如Mg（OH）2达到平衡时，Mg2+与OH-不等，故A错误；
    B．淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，因已达到平衡，则沉淀不再溶解，故B错误；
    C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，沉淀的溶解和晶体的析出速率相等，如改变条件，离子浓度发生改变，离子浓度幂之积与Ksp不等，则平衡发生移动，故C正确；
    D．一般说来，溶解度大的沉淀转化成溶解度小的沉淀更容易实现，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡移动，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意把握溶度积常数的影响因素及溶度积常数的应用、沉淀的转化原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol链烃A在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5．
    （1）求链烃A的相对分子质量和分子式；
    （2）写出链烃A可能有的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a molCu跟bmol HNO3的溶液恰好反应，则被还原的硝酸的物质的量一定是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应，如图1，该反应式也可表示为如图2，图3是八个有机化合物的转换关系，请回答下列问题：

    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是
     
    ；
    （2）上述框图中，①是
     
    反应，③是
     
    反应（填反应类别）；
    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式
     
    ；
    （4）C2的结构简式是
     
    ，F1的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在．向溶液中滴加氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化为Fe（OH）2，共消耗5.0mol?L-1NaOH溶液160mL，原盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A、2mol?L-1
    B、4mol?L-1
    C、6mol?L-1
    D、8mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素．现对该物质进行研究，以测得其结构．
    （1）取柠檬酸19.2g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4g和7.2g，通过计算，可获得柠檬酸的实验式为
     
    ．
    （2）进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192，则其分子式为
     
    ．
    （3）利用
     
    分析可知柠檬酸分子中含有-COOH和-OH．
    （4）再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4：2：1：1．综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】
    〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
    〖实验步骤〗
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥
     
    ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】
    〖实验方案〗
    将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
    〖问题讨论〗（1）同学们拟选用图1实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接
     
    接
     
    接
     
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因
     
    ．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是
     
    ．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是
     
    ．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组比较中，前者大于后者的是（　　）
    A、中和体积与pH都相等的醋酸溶液和盐酸所消耗的NaOH的质量
    B、软水和硬水中Ca2+、Mg2+的含量
    C、硫酸工业中二氧化硫的催化氧化反应与合成氨生产中所采用的压强
    D、相同温度、相同浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）?2HI（气）
    已知H2和I2的起始浓度均为0.01mol?L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol?L-1．若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol?L-1，则平衡时H2的浓度（mol?L-1）是（　　）
    A、0.16B、0.08
    C、0.04D、0.02

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