Question

11.6gFe₃O₄加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在．向溶液中滴加氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化为Fe（OH）₂，共消耗5.0mol?L^-1NaOH溶液160mL，原盐酸的物质的量浓度为（　　）

• A、2mol?L^-1
• B、4mol?L^-1
• C、6mol?L^-1
• D、8mol?L^-1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：该过程中发生的反应为：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，最终溶液中的溶质是NaCl，根据原子守恒计算盐酸的浓度．

解答： 解：该过程中发生的反应为：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，最终溶液中的溶质是NaCl，原子守恒得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），则c（HCl）=

n(NaOH)

V(HCl)

=

5mol/L×0.16L

0.1L

=8 mol?L^-1，
故选D．

点评：本题考查了方程式的计算，明确最终溶液中的溶质是解此题关键，再结合原子守恒解答即可，题目难度中等．