Question

有一瓶无色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺离子中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是        ，一定不含有的离子是         ，可能含有的离子是          。
（2）有的同学认为实验③后面的实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）   ，说明理由                             。
（3）写出①中反应的离子方程式                          。

Answer 1

（1）Mg²⁺、Cl^-，CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，Na⁺、K⁺
（2）是   溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子。
（3）Mg²⁺+2OH^- = Mg(OH)₂↓

解析试题分析：（1）加入足量的Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀而加入BaCl₂溶液不产生沉淀，所以沉淀只可能是Mg²⁺，一定不含有CO₃^2-、SO₄^2-。AgNO₃溶液产生白色沉淀则溶液中一定含有Cl^-。因为无色溶液，一定不含有Cu²⁺。（2）因为电荷守恒，所以必须同时含有阴、阳离子。（3）Mg²⁺+2OH^- = Mg(OH)₂↓
考点：离子的鉴定和共存。