某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且各离子的物质的量均为0.1mol。
阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
(1)溶液呈血红色 3Fe2++NO3-+4H+ = 3Fe3+ +NO↑+2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)Fe2+、 Cu2+ (3)16
解析试题分析:根据“①若向溶液中加入KSCN溶液,无明显变化”,说明原溶液中不含Fe3+;根据“②若向溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变”,说明原溶液中含有Cl-,该气体只能是NO,说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+;根据“③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成”,说明原溶液中含有SO42-。各离子的物质的量均为0.1mol,根据电荷守恒可知还应含有Cu2+,所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+;阴离子是NO3-、Cl-、SO42-;(1)向原溶液中先加入少量盐酸,发生反应3Fe2++NO3-+4H+ = 3Fe3+ +NO↑+2H2O,生成Fe3+,再滴入KSCN溶液,发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,实验现象为溶液呈血红色;(2)原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+,若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体是CuO、Fe2O3,根据题意各离子的物质的量均为0.1mol可知m(CuO)=0.1mol×80g/mol=8g,m(Fe2O3)=0.5×0.1mol×160g/mol=8g,所得固体的质量为16g。
考点:考查离子的检验、鉴别以及有关计算
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
围绕下列七种物质:①铝,②A12O3,③稀硝酸,④H2SO4,⑤Ba(OH)2固体,⑥氨水,⑦A12(SO4)3,根据要求回答下列问题。
(1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填序号)。
(2)属于电解质的是 (填序号)。
(3)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 。
(4)两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O,请写出该反应的化学方程式 。
(5)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42—的物质的量浓度为 。
(6)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
试回答下列问题:
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)
(3)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
I.(1)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:________________________________。
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是_________________。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至显中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量
Ⅱ.实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应式如下:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(2)反应中发生氧化反应的物质是____________(填化学式),被还原的元素是____________________(填元素名称)。
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
(4)若反应中被氧化的盐酸为1mol,则生成的氯气体积为_______________(标准状况下)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验:
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是 。
(2)有的同学认为实验③后面的实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”) ,说明理由 。
(3)写出①中反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有一固体混合物,可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成,为了检验所含的物质,做了以下实验:
①取少许固体溶于水,得到无色透明溶液;
②往此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,往沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水,再加入少许汽油,振荡,静置,上层液体呈紫红色。
(1)试判断:固体混合物中肯定含有 ,一定没有 ,可能含有________________。
(2)对可能含有的物质,如何进行实验以进一步检验。 。
(3)实验④中发生的化学反应属于 反应(填反应类型),主要实验操作名称叫 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:
| AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 |
H2O(液) | 170g | 9.2g | 1.5×10-4g | 33.3g |
NH3(液) | 86g | 97.2g | 0.8g | 0g |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2 NaClO3+4 HCl=2 ClO2↑+Cl2↑+2 NaCl+2 H2O
方法二:2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+O2↑+2 Na2SO4+2 H2O
(1)方法一的离子方程式为 .
(2)方法二中被氧化的物质是 ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L.
(3)用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题
雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)氮、氧元素非金属性较强的是 。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为 。
②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。当NO2与NO的物质的量之比为1:1时,用氨脱氮,每生成1molN2放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式 。
(3)海水具有良好的吸收SO2的能力,其吸收过程如下:
①SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最终会电离出SO32-,SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-。海水的pH会 (填“升高” 、“不变”或“降低”)。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池,其负极反应式是 。
(4)碲(Te)为ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是_________ 。
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