Question

1．中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系为（　　）

• A． V₃＞V₂＞V₁
• B． V₃=V₂＞V₁
• C． V₃＞V₂=V₁
• D． V₁=V₂＞V₃

Answer 1

分析 等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，硫酸和氯化氢为强电解质，溶液中氢离子浓度相等，而醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，则醋酸的浓度大于溶液中氢离子浓度，据此进行判断V₁、V₂、V₃的关系．

解答 解：等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，硫酸和氯化氢为强电解质，溶液中氢离子浓度相等，而醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，则醋酸的浓度大于溶液中氢离子浓度，所以等体积，需要氢氧化钠的物质的量最多的是醋酸，盐酸与硫酸相等，则三者的大小关系为V₃＞V₂=V₁，故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液中氢离子、氢氧根离子与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液的pH的关系，明确弱电解质部分电离是解答本题关键．