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    13．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A．塑料、橡胶和纤维一定都是合成高分子材料
    B．蔗糖不是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应
    C．某烃类的混合气体跟Cl2混合光照，有油状液滴生成，说明混合气体肯定含有甲烷
    D． 分子中所有原子不可能都共平面．

    分析 A．橡胶可能为天然橡胶；
    B．蔗糖的相对分子质量在10000以下，可水解生成葡萄糖；
    C．烷烃均可与氯气发生取代反应；
    D．苯环及-CHO均为平面结构，但甲基为四面体构型．

    解答 解：A．橡胶可能为天然橡胶，而合成塑料、合成橡胶和合成纤维一定都是合成高分子材料，故A错误；
    B．蔗糖的相对分子质量在10000以下，不是高分子，可水解生成葡萄糖，葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应，故B正确；
    C．烷烃均可与氯气发生取代反应，则某烃类的混合气体跟Cl2混合光照，有油状液滴生成，不一定含有甲烷，故C错误；
    D．苯环及-CHO均为平面结构，但甲基为四面体构型，则所有原子不可能共面，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及共面问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B．向某溶液中加入少量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C．向某溶液中加入少量氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-
    D．向某溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
    （2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：防止倒吸．
    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；浓硫酸的作用是：催化作用、吸水作用．
    （4）乙酸乙酯密度比水小（填“小”或“大”），具有芳香气味的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（　　）
    A．V3＞V2＞V1B．V3=V2＞V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有下列10种物质：①Fe、②H2、③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥盐酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O；
    其中属于混合物的是④⑥（填序号，下同），属于单质的是①②，属于氧化物的是③⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的有几个（　　）
    ①pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生双水解而不共存 
    ②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流  
    ③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总   数小于0.1NA
    ④已知：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小． 
    ⑤HCO3-和AlO2- 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存   
    ⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3-+I2+3OH-=SO42-+2I-+2H2O  
    ⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 
    ⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}^{3-}）}$将增大．
    A．2个B．4个C．5个D．7个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有下列7种物质：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水．其中属于强电解质的是①③（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    C．CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
    【实验】在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管 （填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
    推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-．
    推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子检验方法

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