【题目】
（1）室温时纯水中c(H+)=c(OH-)，向纯水中加入少量下列固体物质：
A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl
试回答如下问题：
I.溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）
II. c(H+)与c(OH-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）
III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）
请按上述要求补完整表中相关内容
A.NaOH | a Na2SO4 | C.NH4C1 | |
c(H+) | 减少 | ①________ | 增大 |
c(OH-) | ②_______ | 不变 | ③_____ |
c(H+)与c(OH-)的大小比较 | ④_______ | = | > |
溶液的酸碱性 | 碱性 | ⑤_______ | 酸性 |
(2)己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答：
①该反应的热化学方方程式为 ________________________。
②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。
③前2 s内v(H2)为_____________。
【答案】 不变 增大 减少 < 中性 N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) ；ΔH=-92.4 kJ/mol 逆 正 不能 0.15mol/(L·s)
【解析】(1)室温时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L。加入NaOH固体后，导致c(OH-)增大，水的电离平衡左移，导致c(H+)减小，故有c(H+)＜c(OH-)，故②为增大，④为＜；加入Na2SO4固体后，由于Na2SO4是强碱强酸的正盐，水的电离平衡没被破坏，故溶液中的c(H+)和c(OH-)均不变，溶液呈中性，即①不变，⑤呈中性；加入NH4Cl固体后，由于NH4Cl是强酸弱碱盐，能结合水电离出的OH-，导致溶液中c(OH-)变小，故③为减少；故答案为：①不变；②增大；③减少；④＜；⑤中性；
(2)①书写热化学方程式时，反应热与反应物的物质的量成比例，且要标注物质的聚集状态，由于1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ，故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；
②由于此反应为放热反应，故升高温度，平衡向着吸热反应方向移动即向逆反应方向移动；此反应正反应方向是气体体积减小的反应，而增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动即向正反应方向移动；使用催化剂，平衡不移动，故答案为：逆，正，不能；
③由于反应进行到2s末测得NH3为0.4mol，故V(NH3)= 
=
=0.1mol/(Ls)，而一个反应中各物质的反应速率之比等于计量数之比，故有：v(H2)= 
×3=0.15mol/(Ls)，故答案为：0.15mol/(Ls)。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B. FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 向Mg(OH)2中加入盐酸：OH－+H+=H2O
D. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
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【题目】下列关于晶体说法的正确组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥ B．①②④
C．③⑤⑦ D．③⑤⑧
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：
i. 
ii. 
iii. 
（以上R、R、R＇＇代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于芳香烃，其名称是____________。
（2）B所含官能团的名称是____________。
（3）由C生成D的化学方程式是_______________________________________。
（4）由G生成H的反应是_______反应，1mol F与足量NaOH溶液反应，消耗_______molNaOH。
（5）与
互为同分异构体，且符合下列条件的有机物有_________种。
①与含有相同的官能团
②酸性条件下的水解产物能使FeCl3溶液显紫色
③苯环上只有两个取代基
（6）以乙烯为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成CH3CH=CHCH3，写出合成路线______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）
A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
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【题目】有关下图装置的叙述中，正确的是
A. 若X为铁棒， Y为NaCl溶液， 开关K置于M处， 可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为外接电源的阴极保护法
B. 若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处。且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变
C. 若X为碳棒， Y为氯化铜溶液， 开关K置于N处， 当产生11.2L气体时，右侧碳棒质量增加6.4g
D. 若X为碳棒， Y为氯化钠溶液， 开关K置于N处， 当电路中有0.01mol电子流过时，假设此时该溶液为100mL，则常温下其pH为13
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【题目】化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是
A. 明矾 B. 苏打 C. 84消毒液 D. 洁厕灵
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【题目】实验题
如图，在试管①中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加2g无水醋酸钠，用玻璃棒搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管①小火加热3～5min后，再改用大火加热，当观察到试管②有明显现象时停止实验。
（1）加入浓H2SO4的目除了制乙酸外，还有哪两个作用？________________、__________ ；
（2）写出试管①中主要反应的化学方程式________________________________________；
（3）试管②中观察到的现象是____________________________________________________；
（4）该实验中球形干燥管的主要作用是________________。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用有三条，分别是：________________________________。
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