【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:
已知:
i.
ii.
iii.
(以上R、R、R''代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于芳香烃,其名称是____________。
(2)B所含官能团的名称是____________。
(3)由C生成D的化学方程式是_______________________________________。
(4)由G生成H的反应是_______反应,1mol F与足量NaOH溶液反应,消耗_______molNaOH。
(5)与互为同分异构体,且符合下列条件的有机物有_________种。
①与含有相同的官能团
②酸性条件下的水解产物能使FeCl3溶液显紫色
③苯环上只有两个取代基
(6)以乙烯为起始原料,结合己知信息选用必要的无机试剂合成CH3CH=CHCH3,写出合成路线______(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
【答案】 1,2-二甲苯(邻二甲苯) 羧基 加成 2 12
【解析】A的不饱和度为4,结合B、C得A为邻二甲苯,氧化得B,取代反应得C,酯化保护羧基得D,与甲醛生成,水解得E,在I2条件下得F消去HI后得G,在一定条件下得产品。
(1)A属于芳香烃,其名称是: 1,2-二甲苯(邻二甲苯);(2)B所含官能团的名称是 羧基;(3)由C与甲醇发生酯化反应生成D的化学方程式是;(4)由G生成H是2个G分子内的碳碳双键的反应,是加成反应,1mol F与足量NaOH溶液反应,卤代基水解和酯水解各消耗1molNaOH,共消耗2molNaOH。(5)与互为同分异构体,酸性条件下的水解产物能使FeCl3溶液显紫色,只能是由酚和酸形成的酯,两取代,且符合条件的有机物有(邻、间、对)(邻、间、对)(邻、间、对)(邻、间、对),共12种。(6)以乙烯为起始原料,结合己知信息I,将碳链由两个碳变成四个碳,要选合成乙醛和卤代烃,再合成CH3CH=CHCH3,合成路线,。
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【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH均增大
D. 生成氢气的速率甲比乙慢
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【题目】由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)聚合物F的结构简式是____________。
(2)D的结构简式是________________。
(3)B转化为C的化学方程式是_____________________。
(4)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物,该化合物的结构简式是_____________________________________。
(5)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2,则该种同分异构体为_____________________________________。
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【题目】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(K2NCONH2)的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装罝;同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是
A. H+透过质子交换膜由右向左移动
B. 铜电极应与X相连接
C. M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+
D. 当N电极消耗0.25 mol气体时,铁电极增重16 g
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【题目】同分异构体具有:① 相同的相对分子质量 ② 相同的分子式 ③ 相同的最简式
④ 相同的物理性质 ⑤ 相同的化学性质
A.①②③B.①②④C.①②⑤D.②③⑤
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【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,主要反应如下:
ⅰ.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1
ⅱ.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反应中相关的化学键键能数据如下表:
化学键 | H-H | C=O(COS) | C=S | H-S | |
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 580 | 339 | 1076 |
①恒温恒压下,密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。 (填标号)
a.容器的体积不再改变
b.化学平衡常数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.形成1molH—O键,同时形成1molH—S键
②一定条件下,密闭容器中发生反应i,其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)
③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示,其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时,向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),发生反应ii,COS的平衡转化率为_____________。
(2)过二硫酸是一种强氧化性酸,其结构式为
①在Ag+催化作用下,S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-,该反应的离子方程式为_____________________________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。
(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知:25℃时,反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038,H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。
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【题目】
(1)室温时纯水中c(H+)=c(OH-),向纯水中加入少量下列固体物质:
A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl
试回答如下问题:
I.溶液中H+、OH-浓度变化情况(填“变大”“减小”或“不变”)
II. c(H+)与c(OH-)大小比较(填“>”“<”或“=”)
III.溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)
请按上述要求补完整表中相关内容
A.NaOH | a Na2SO4 | C.NH4C1 | |
c(H+) | 减少 | ①________ | 增大 |
c(OH-) | ②_______ | 不变 | ③_____ |
c(H+)与c(OH-)的大小比较 | ④_______ | = | > |
溶液的酸碱性 | 碱性 | ⑤_______ | 酸性 |
(2)己知25℃合成氨反应中,1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中,反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答:
①该反应的热化学方方程式为 ________________________。
②该反应达到平衡后,升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动;增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动;加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。
③前2 s内v(H2)为_____________。
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【题目】现需要0.2 mol·L1CuSO4溶液250 mL,实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。
(1)无论采用何种试剂进行配制,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________,在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。
(2)若用胆矾晶体进行配制,需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为___________ g;如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制,需用量筒量取___________mL 4 mol/LCuSO4溶液。
(3)用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有:
a.往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释,冷却至室温
b.用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中
c.计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积
d.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中
e.加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容
f. 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
g. 将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为______________________。
(4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①d步骤摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线:___________。
②e步骤中,俯视刻度线:___________。
③g步骤前,容量瓶未干燥,有少量蒸馏水:___________。
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【题目】用下列实验装置进行相应的实验,能够达到实验目的的是( )
A. 实验室制取少量硝基苯 B. 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
C. 分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物 D. 证明乙醇浓硫酸共热生成乙烯
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