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    【题目】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(K2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装罝；同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

    A. H+透过质子交换膜由右向左移动

    B. 铜电极应与X相连接

    C. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

    D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16 g

    【答案】C

    【解析】由题图甲分析得出M(或X)为负极，N(或Y)为正极，由图乙分析得出Fe为阴极，Cu为阳极。乙的Fe极要与甲的X极相连接。

    A、原电池内部阳离子移向正极，H＋ 向右侧移动，故A错误；B、乙的Fe极要与甲的X极相连接，故B错误；C、负极还原剂失去电子被氧化，M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+，故C正确；D、由电子守恒O2～4e-～2Cu，故当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重32 g，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被还原为Mn2+。

    II．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I－氧化为I2，S2O32能将I2还原为I。

    III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。

    (1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO2的混合气体，请写出此反应的离子方程式___________________________;

    (2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。

    ①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

    ②装置B的作用是________________；

    ③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________升;

    (3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液

    C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);

    (4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2，能用来鉴别二者的试剂（_____）

    A．测溶液的PH值 B．加硫酸铁（酸性）溶液

    C．加硝酸银溶液 D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品Y处理尾气SO2得到CaSO4，再与相邻的合成氨工厂联合制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：

    请回答以下问题：

    （1）下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是_____

    A．电离方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

    B．水解离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

    C．离子浓度关系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)

    D．微粒浓度大小：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)

    （2）硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+ O2 2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是__________。该反应420℃时的平衡常数_____520℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

    1.01×105Pa

    5.05×105Pa

    1.01×106Pa

    420℃

    0.9961

    0.9972

    0.9984

    520℃

    0.9675

    0.9767

    0.9852

    620℃

    0.8520

    0.8897

    0.9276

    （3）在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO3的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v(O2)为___________。

    （4）副产品Y是__。沉淀池中发生的主要反应方程式是___________________。

    （5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题：

    （1）下列说法正确的是_________

    A．图1为实验室制备硝基苯的装置

    B．图2可以用于测定乙醇分子结构

    C．图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的

    D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的

    (2)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

    ①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____________________。

    ②滴定终点的现象是___________________。

    ③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为________________。

    ④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ⑤工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_________。

    (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为______mol·L-1,此时溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体说法的正确组合是　　　

    ①分子晶体中都存在共价键　

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

    ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

    A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

    C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序数小于36的元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，Z、M同主族且M最外层电子数是电子层数的2倍。Y元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。N2+核外3d有9个电子，E和 G在周期表中既处于同一周期也处于同一族，且原子序数E比G小2。请回答下列问题：（所有化学式均以元素符号表示）

    （1）写出G的外围电子排布式________，X、Y、Z的电负性最大的为___________

    （2）XZ32—中中心原子杂化方式为_____________。

    （3）比较Z的氢化物(H2Z)和M的氢化物（H2M）的稳定性强弱，并解释其原因是____________。

    （4）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为__________。

    （5）根据其能量变化示意图，请写出YZ和XZ2反应的热化学方程式 ______________。

    （6）检验二价E离子可采用的方法为：在含有这种离子的溶液中加入某种试剂，出现特征蓝色沉淀，其对应的离子方程式是______________。且E在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设E原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率_______________.（不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：

    i.

    ii.

    iii.

    （以上R、R、R＇＇代表氢、烷基或芳基等）

    （1）A属于芳香烃，其名称是____________。

    （2）B所含官能团的名称是____________。

    （3）由C生成D的化学方程式是_______________________________________。

    （4）由G生成H的反应是_______反应，1mol F与足量NaOH溶液反应，消耗_______molNaOH。

    （5）与互为同分异构体，且符合下列条件的有机物有_________种。

    ①与含有相同的官能团

    ②酸性条件下的水解产物能使FeCl3溶液显紫色

    ③苯环上只有两个取代基

    （6）以乙烯为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成CH3CH=CHCH3，写出合成路线______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下图装置的叙述中，正确的是

    A. 若X为铁棒， Y为NaCl溶液， 开关K置于M处， 可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为外接电源的阴极保护法

    B. 若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处。且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变

    C. 若X为碳棒， Y为氯化铜溶液， 开关K置于N处， 当产生11.2L气体时，右侧碳棒质量增加6.4g

    D. 若X为碳棒， Y为氯化钠溶液， 开关K置于N处， 当电路中有0.01mol电子流过时，假设此时该溶液为100mL，则常温下其pH为13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是( )

    A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

    B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变

    C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

    D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

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