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    某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    （1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大 , 

    原因是 。 

    （2）哪一时间段的反应速率最小 ,原因是  

    （3）求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。 

    （4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

    你认为可行的是(填编号) 。 

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    A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0

    B、该温度下NaClO2溶液中：c( Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C、该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10－6

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