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【题目】【化学选修5:有机化学基础】

有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。

已知以下信息:

X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。

化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题:

(1)X的含氧官能团的名称是________,X与HCN反应生成A的反应类型是_________。

(2)酯类化合物B的分子式是C15H14O3,其结构简式是_____________。

(3)X发生银镜反应的化学方程式是______________________。

(4)G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是__________________。

(5)的同分异构体中:能发生水解反应;能发生银镜反应;

能与氯化铁溶液发生显色反应;含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构),写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式__________________。

(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸()的路线(其它试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)

【答案】(1)醛基;加成反应;(2)

(3)

(4)

(5)3,

(6)

【解析】

试题分析:根据流程转化提示,可推断出X为苯甲醛,X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物YY为苯甲醇,B为酯,C为苯甲酸,F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰,推断出F为HCHO;E为对甲基苯酚;

(1)X的含氧官能团为醛基,根据提示①可知,该反应为加成反应;

(2)酯类化合物B的分子式是C15H14O3,根据推断结果已知Y为苯甲醇,故B的结构简式是

(3)X为苯甲醛,与银氨溶液反应生成苯甲酸铵方程式为:

(4)由于在NaOH存在的条件下,生成羧酸钠和对甲基苯酚钠,方程式为:

(5)根据提示可知,①能发生水解反应;说明含有酯基;②能发生银镜反应;说明该化合物中含有醛基;③能与氯化铁溶液发生显色反应;说明含有酚羟基;④含氧官能团处在对位。故其同分异构体可以有3种,同时满足以上条件,可以是甲酸某酯,故结构简式为:

(6)结合已知信息可用采用逆推法分析合成路线,因此以乙醇为原料的合成路线图为

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A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2

B.WO3+3H2 W+3H2O

C.Fe+CuSO4 Cu+FeSO4

D.2Ag2O 4Ag+O2

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【题目】下列不是海水淡化方法的是(

A.蒸馏法 B.电渗析法 C.萃取法 D.离子交换法

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A.方案可行,能准确测定溶液中的c(I2)

B.方案可行,可采用淀粉做该滴定反应的指示剂

C.不可行,只能测得溶液中c(I2)c(I3-)之和

D.不可行,因为I-能与Na2S2O3溶液反应

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【题目】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是( )

A. 紫色石蕊溶液变红色,说明SO2呈酸性

B. 品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性

C. 溴水橙色褪去,体现了SO2的还原性

D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅,表明SO2能够和NaOH反应

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【题目】[化学—选修3:物质结构与性质]四川含有丰富的矿产资源,钒矿、钛矿、黄铁矿等七种矿产储量位居全国第1位。回答下列问题:

1V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中键角 120°填“>”、“<”或“=”;SO3分子中S原子的杂化轨道类型为 ;V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠Na3VO4,该盐阴离子的立体构型为

2VO2+在酸性条件下可被草酸H2C2O4还原为VO2+,草酸被氧化为CO2该反应用于钒含量的测定。写出反应的离子方程式

3钛在元素周期表中的位置为 ,其电子排布式为 用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O绿色晶体,其配位数为6,将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀,则该配合物的化学式是

4科学家通过X射线探明,黄铁矿FeS2的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,若在FeS2晶体中阴阳离子间最近距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA。则晶体密度表达式为 g/cm3

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【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:

I.探究氯气与氨气的反应

1为制取干燥氨气,可将装置C (填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用

a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰

2装置AEE连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是

3装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与 氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验时打开开关13,关闭2,先向烧瓶中通入 ,然后关闭13,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子

.探究某些物质的性质

4利用装置AE,可设计实验比较ClBr的还原性强弱,能证明结论的实验现象是

5若利用装置AE进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式

6将装置BC分别与F相连后,进行H2SSO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 F的烧杯所起的作用是

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【题目】ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

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3)使Cl2H2O(g)通过灼热的炭层,生成HClCO2,是放热反应,当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式:___________________

4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0108mg·L1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:

.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。

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请回答:

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若水样的体积为10 L,在操作时消耗了10×103 mol·L1Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·L1

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