【题目】【化学—选修5:有机化学基础】
有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。
已知以下信息:
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
回答下列问题:
(1)X的含氧官能团的名称是________,X与HCN反应生成A的反应类型是_________。
(2)酯类化合物B的分子式是C15H14O3,其结构简式是_____________。
(3)X发生银镜反应的化学方程式是______________________。
(4)G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是__________________。
(5)的同分异构体中:①能发生水解反应;②能发生银镜反应;
③能与氯化铁溶液发生显色反应;④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构),写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式__________________。
(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸()的路线(其它试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为:A
B……
目标产物)
【答案】(1)醛基;加成反应;(2);
(3);
(4);
(5)3,;
(6)。
【解析】
试题分析:根据流程转化提示,可推断出X为苯甲醛,X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y,Y为苯甲醇,B为酯,C为苯甲酸,F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰,推断出F为HCHO;E为对甲基苯酚;
(1)X的含氧官能团为醛基,根据提示①可知,该反应为加成反应;
(2)酯类化合物B的分子式是C15H14O3,根据推断结果已知Y为苯甲醇,故B的结构简式是。
(3)X为苯甲醛,与银氨溶液反应生成苯甲酸铵方程式为:;
(4)由于在NaOH存在的条件下,生成羧酸钠和对甲基苯酚钠,方程式为:
。
(5)根据提示可知,①能发生水解反应;说明含有酯基;②能发生银镜反应;说明该化合物中含有醛基;③能与氯化铁溶液发生显色反应;说明含有酚羟基;④含氧官能团处在对位。故其同分异构体可以有3种,同时满足以上条件,可以是甲酸某酯,故结构简式为:;
(6)结合已知信息可用采用逆推法分析合成路线,因此以乙醇为原料的合成路线图为。
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【题目】2015年5月郴州成功举办了第三届中国(湖南)国际矿物宝石博览会。矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物,下列金属的冶炼属于热还原法的是
A.2NaCl(熔融)= 2Na+Cl2↑
B.WO3+3H2 W+3H2O
C.Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
D.2Ag2O 4Ag+O2↑
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【题目】已知:碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+II3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2),采用如下方法:取V1mL平衡混合溶液,用cmolL-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析,正确的是
A.方案可行,能准确测定溶液中的c(I2)
B.方案可行,可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
C.不可行,只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
D.不可行,因为I-能与Na2S2O3溶液反应
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【题目】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A. 紫色石蕊溶液变红色,说明SO2呈酸性
B. 品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性
C. 溴水橙色褪去,体现了SO2的还原性
D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅,表明SO2能够和NaOH反应
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【题目】[化学—选修3:物质结构与性质]四川含有丰富的矿产资源,钒矿、钛矿、黄铁矿等七种矿产储量位居全国第1位。回答下列问题:
(1)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中键角 120°(填“>”、“<”或“=”);SO3分子中S原子的杂化轨道类型为 ;V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为 。
(2)VO2+在酸性条件下可被草酸(H2C2O4)还原为VO2+,草酸被氧化为CO2,该反应用于钒含量的测定。写出反应的离子方程式 。
(3)钛在元素周期表中的位置为 ,其电子排布式为 。用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O绿色晶体,其配位数为6,将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀,则该配合物的化学式是 。
(4)科学家通过X射线探明,黄铁矿(FeS2)的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,若在FeS2晶体中阴阳离子间最近距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA。则晶体密度表达式为 g/cm3。
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【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:
I.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与 (填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用 。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是 。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与 氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 ,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是 。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式 。
(6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;F的烧杯所起的作用是 。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物
B. 质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
C. 任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
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【题目】ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有__________性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:2KClO3+SO2=2ClO2+__________。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,是放热反应,当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式:___________________。
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2=S4O
+2I-)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是____________________。
④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·L-1。
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