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    已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示．则：
    （1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：
    DE段
     
    EF段
     

    （2）合金中铝的物质的量为
     
    mol
    （3）合金中金属的物质的量共为
     
    mol
    （4）求出C点的值为
     
    ml．
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C之间发生的反应酸碱中和反应；D与E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，EF段为氢氧化铝溶于氢氧化钠的反应；
    （2）（3）根据氮元素守恒n（HNO3）=n（H+）+2n（NH4NO3）+2n（Mg（NO3）2）+3n（Al（NO3）3）结合金属镁和金属铝的量的情况来计算；
    （4）B为沉淀的最大值，根据图象确定C点消耗氢氧化钠的量．
    解答： 解：（1）OC之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OC之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O；DE一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3?H2O，EF段为氢氧化铝溶于氢氧化钠的反应，即Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：NH4++OH-═NH3?H2O；Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠为0.002L×4mol/L=0.008mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.008mol，根据铝元素守恒，所以Al的物质的量为0.008mol，生成硝酸铝为0.008mol，故答案为：0.008；
    （3）设铁为xmol，Al为0.008mol，硝酸剩余，铁转化为铁离子，生成硝酸铵为（34-31）×0.001L×4mol/L=0.012mol，由电子守恒可知，3x+0.008×3=0.012×8，解得x=0.024mol，会生成硝酸铁0.024mol，所以铁的物质的量为0.024mol，金属的总物质的量是0.032mol，故答案为：0.032；
    （4）滴加NaOH体积为31ml时，发生反应为①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al的物质的量为0.008mol，都变成氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.024mol，铁的物质的量为0.024mol，都变成氢氧化铁消耗氢氧化钠是0.072mol，消耗氢氧化钠的体积是：
    0.024mol+0.072mol
    4mol/L
    =0.024L=24mL，所以硝酸消耗的氢氧化钠是31mL-24mL=7mL，故答案为：7．
    点评：本题考查金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，属于中等难度试题．解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+H2O来制取氯气，当有8.7gMnO2参加反应时，计算：
    （1）能生成多少克氯气？
    （2）消耗多少克溶质HCl？
    （3）被氧化的溶质HCl有多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究铜及其化合物具有十分重要意义．
    （1）Cu2S能与硝酸反应．与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2S+16HNO3═3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO+8H2O
    反应中的还原剂是
     
    ，当有160gCu2S反应时．转移的电子总数为
     
    ．
    （2）铜不溶于稀硫酸．可溶于铁盐溶液，现将一定量的铜加入到200mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中．铜溶解：
    ①铜溶于铁盐的离子方程式为
     
    ．
    ②某同学将该反应设计成如图装置．Y极的电极反应式为
     
    ．盐桥中阴离子移向
     
    溶液．
    （3）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料．以铜为电极，以氢氧化钠溶液为电解质溶液进行电解可制得Cu2O，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）1.6000g CuSO4?5H2O晶体加热受热分解过程的样品质量随温度变化曲线如图2所示，270℃固体物质的化学式为
     
    ，将0.1mol CuSO4?5H2O配成100mL溶液，用惰性电极电解，当电解过程中转移0.3mol电子时，加入下列物质能恢复至原来浓度和pH的物质是（填序号）
     
    ．
    a、CuO     b、Cu（OH）4  c、CuSO4 d、Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有（　　）
    A、SO3、O2
    B、SO3、O2、N2
    C、SO3、SO2、O2、N2
    D、SO3、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 3mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
    A、0.30mol
    B、0.36mol
    C、0.42mol
    D、0.48 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）
    A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
    B、因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
    C、铁制品应该连接在直流电源的负极
    D、镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体体积/mL280336336
    （1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？
     
    （填“甲”或“乙”）．
    （2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是
     
    ，求得的盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是
     
    ，求得的Mg、Al物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O．在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体．
    （1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为
     
    ．（已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）
    （2）将1.250g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g．剩余固体中结晶水的质量分数为
     
    （保留三位小数）．
    （3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体．现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416g．计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比．

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