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    【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A.室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    C.0.5 molL﹣1MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
    D.18 g NH4+中所含的电子数为11NA

    【答案】A
    【解析】解：A．氧气和臭氧都是由氧原子构成，所以32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为： ×2×NA=2NA ， 故A正确；B．常温常压Vm≠22.4L/mol，无法计算氮气的物质的量，故B错误；
    C．溶液体积未知，无法计算氯离子数目，故C错误；
    D．18 g NH4+物质的量为 =1mol，所含的电子数为10NA ， 故D错误；
    故选：A．

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    A. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    B. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    【题目】碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是 ．
    （2）操作Ⅰ的名称是 ．
    （3）反应①的化学方程式为
    （4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3 ， 写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目 ．
    （5）在反应②中若有99g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为mol．

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    【题目】坏血病患者应该多吃的食物是

    A.鱼肉和猪肉B.水果和蔬菜C.鸡蛋和鸭蛋D.糙米和肝脏

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 1 mol羟基中含有l0NA个电子

    B. 常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子

    C. 标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NA

    D. 0.2 mol L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+

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    【题目】为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是化学纤维，通常选用的方法是（ ）

    A. 滴加浓硝酸 B. 滴加浓硫酸 C. 滴加酒精 D. 火焰上灼烧

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    【题目】氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534 g·cm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用，也可重复使用)。

    已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。

    回答下列问题：

    （1）实验室保存金属锂的方法是__________________。

    （2）若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为_________________(用字母表示)。

    （3）装置E的作用是_____________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________。

    （4）上述实验的实验步骤如下：

    ①装药品； ②引发反应产生氨气；③检査装置气密性；④点燃装置C处酒精灯；⑤点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为_________________________(填序号)。

    （5）氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为____________________。

    （6）设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂：____________________。

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    【题目】在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是

    A. α1<α3<α2<α4 B. α3<α2<α1<α4 C. α2=α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1

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