Question

【题目】在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是

A. α1<α3<α2<α4 B. α3<α2<α1<α4 C. α2=α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1

Answer 1

【答案】D

【解析】在25℃时，纯水中H2OH++OH-，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，所以水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，纯水的电离度为α1；pH=3的醋酸中C（H+）=10-3mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，所以溶液中c（OH-）==mol/L=10-11mol/L，溶液中c（OH-）来自于水的电离，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，α2＜α1；pH=11的氢氧化钠溶液中c（H+）=10-11mol/L，溶液中c（H+）来自于水的电离，水电离出的c（H+）= c（OH-）=10-11mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3，α2=α3＜α1；醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合，发生反应CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，酸碱中和反应放热，由于水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，平衡向着正向移动，生成的盐为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，但这些影响都是微弱的，影响最大的是醋酸过量，酸抑制水的电离，但酸的量很小，抑制程度比醋酸和氢氧化钠溶液的低，所以反应后所得溶液中水的电离度为α2=α3<α4<α1，答案选D。