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    6．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则含有2NA个原子
    B．常温常压下，16g氧气和32 g臭氧（O3）所含氧原子总数为3NA
    C．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    D．标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数0.3NA

    分析 A、气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、二氧化碳中含2个氧原子．

    解答 解：A、标况下22.4L单质气体的物质的量为1mol，但气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子，故1mol单质气体中含有的原子个数可能为NA个或2NA个或更多，故A错误；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和32g臭氧即48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，个数为3NA个，故B正确；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，则含有的氢原子的个数小于2NA个，故C错误；
    D、二氧化碳中含2个氧原子，故0.3mol二氧化碳中含0.6mol氧原子即0.6NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有以下物质：
    ①NaOH 溶液 ②液氨 ③BaCO3 固体  ④熔融KHSO4 ⑤Fe （ OH ）3胶体    ⑥铜   ⑦CO2  ⑧CH3COOH
    （1）以上物质中属于混合物的是①⑤（填序号），以上物质中属于非电解质的是②⑦（填序号）
    （2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是阴极颜色加深，阳极颜色变浅，以上纯净物中能导电的是④⑥（填序号）
    （3）写出①和⑧的水溶液反应的离了方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    （4）写出④的电离方程式KHSO4=K++HSO4-
    （5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-═Ba2++BaSO4+2H2O+CO2↑
    （6）在含0.4mol ①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有Na2CO3和NaHCO3 （填化学式），该过程总的离子反应方程式为4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出下列离子方程式
    ①Na2O2与H2O的反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ②Na2CO3溶液中通足量的CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    ③Al 和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ④Al2O3和NaOH反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
    ⑤往AlCl3中加过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ⑦往NaAlO2中通入过量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，汽车尾气的治理已经迫在眉睫．
    （1）尾气中的CO主要来自于汽油的不完全燃烧．
    ①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol-1，简述该设想能否实现否（填“是”或“否”）依据是：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
    ②研究表明：反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．
    （2）用CO做燃料电池电解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，转移0.4mol e-后，断开K．

    ①乙中产生的气体在标准状况下的体积为7.28L．
    ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．
    （3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

    （4）尾气中的碳氢化合物，如甲烷，可以用来制备氢气．其反应方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    [其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
    对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP，分压=总压×物质的量分数）．平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图4所示：
    则p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2时M点的平衡常数KP=0.066（小数点后保留3位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．1999年4月，俄、美科学家宣布用86Kr核轰击208Pb靶合成了118号元素的一个同位素${\;}_{118}^{293}$Pb，关于118号元素的下列说法正确的是（　　）
    A．118号元素的相对原子质量为293
    B．118号元素的一种同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的质量数为293
    C．118号元素的一种同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的中子数为293
    D．118号元素应为周期表中第8周期的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下反应属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色
    D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数约为6.02×1023，写出该物质的化学式为Na2SO4．
    （2）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共约为20NA 个，质子的总数约为30NA  个．
    （3）483gNa2SO410H2O中所含的Na+的物质的量为3molmol，所含水分子数目约为15NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B-  ③2B-+Z2═B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）
    A．X2+是XO4-的还原产物
    B．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
    C．氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2＞Z2＞A3+
    D．Z2在①中是氧化产物，③中是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：
    完成下列填空：
    （1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在坩埚（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是加快溶解速率．
    （2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I-，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．

    装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl-；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是bc（选填编号）．
    a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
    b．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    c．2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    d．4HCl（浓）+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    广口瓶B中发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．装置C中NaOH的作用是吸收未反应的氯气，防止污染．
    （3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．

    萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
    3I2+6OH-→5I-+IO3-+3H2O；
    5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O；
    萃取剂X应选择c（选填编号）．
    a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
    实验室进行萃取操作的仪器是分液漏斗．操作Ⅰ的名称是过滤．
    （4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：
    ①要用到的化学试剂是BaCl2或CaCl2（填写化学式）；
    ②要测定的物理量是样品质量和干燥沉淀质量．

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