Question

18．（1）71g某物质Na₂XO₄中含钠离子的个数约为6.02×10²³，写出该物质的化学式为Na₂SO₄．
（2）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共约为20N_A 个，质子的总数约为30N_A  个．
（3）483gNa₂SO₄10H₂O中所含的Na⁺的物质的量为3molmol，所含水分子数目约为15N_A个．

Answer 1

分析 （1）根据钠离子的个数结合物质的构成可计算Na₂XO₄的物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算Na₂XO₄的摩尔质量，可确定X的相对原子质量，确定元素的种类，可确定物质的化学式；
（2）先根据质量求出物质的量，然后结合1个碳原子的最外层电子数为4，质子数为6进行计算；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算出483gNa₂SO₄•10H₂O的物质的量，再根据晶体的化学式组成计算出钠离子的物质的量、水的分子数．

解答 解：（1）n（Na⁺）=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1mol，则n（Na₂XO₄）=0.5mol，M（Na₂XO₄）=$\frac{71g}{0.5mol}$=142g/mol，可知X的相对原子质量为142-2×23-4×16=32，应为S元素，
则该物质为Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₄；
（2）60g碳的物质的量为$\frac{60g}{12g/mol}$=5mol，所含碳原子的最外层电子数目共为5mol×4×N_A/mol=20N_A；质子的总数目为5mol×6×N_A/mol=30N_A，
故答案为：20N_A；30N_A；
（3）483g Na₂SO₄•10H₂O的物质的量为：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{483g}{322g/mol}$=1.5mol，根据晶体的组成可知，n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄•10H₂O）=2×1.5mol=3mol；n（H₂O）=10n（Na₂SO₄•10H₂O）=10×1.5mol=15mol，N=nN_A=15N_A，
故答案为：3mol；15N_A．

点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，题目难度不大．