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    下列物质的分子内，存在非极性键的是（　　）
    A、CH4
    B、O2
    C、Na2O2
    D、NH3
    考点：极性键和非极性键
    专题：
    分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
    解答： 解：A．甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，故A错误；
    B．氧气分子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故B正确；
    C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，过氧化钠为离子化合物，不存在分子，故C错误；
    D．氨气中含有N-H键，N-H键为极性键，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年3月17日，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏．使我国内地出现抢购碘盐的疯狂热潮．已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是（　　）
    A、碘131I原子核内所含中子数为78
    B、127I 和131I为两种核素A
    C、碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素
    D、碘127I原子和碘131I原子的质子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42、Cl、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H-外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子是
     
    ，若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）溶液X中不 存在，最可靠的化学方法是
     

    （2）沉淀I的化学式为
     

    （3）写出反应①生成A的离子方程式
     

    （4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化C来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4，请写出制备过程中的离子方程式
     

    （5）假设测得A、F、I均为0.10mol，10mLX溶液n（H+）=0.45mol，沉淀C物质的量为0.75mol，则溶液X中还一定含
     
    ，其物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol-1
    B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石一定比石墨稳定
    C、已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ?mol-1，则提供483.6kJ热量时，一定会使2 mol H2O（g）发生分解
    D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g），△H=b kJ?mol-1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=（2a-b）kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则
    （1）元素符号X
     
    、Y
     
    、Z
     
    、T
     
    ；
    （2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ；
    （3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B、具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质
    C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
    D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的保存错误的是（　　）
    A、硅酸钠可保存于带胶塞的试剂瓶中
    B、常温下，浓硫酸和浓硝酸可贮存于铁或铝制的容器中
    C、少量金属钠保存在四氯化碳中
    D、氯水保存于棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气具有较强的还原性和弱的氧化性，它是制取硝酸、各种含氮的无机盐及有机物的中间体，可作为生物燃料来提供能源．
    （1）实验室常用氯化铵和消石灰在加热的条件下制取氨气，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）氨气具有可燃性，燃烧时发热量高且产物无任何污染，有望成为替代氢能的新一代能源，写出氨气在纯氧中燃烧时的化学方程式
     
    ．
    （3）有机合成中常用的强碱氨基钠（NaNH2），可用干燥和脱氧过的氨在250～360℃条件下与金属钠反应制得：2 Na+2 NH3
     250-360℃ 
    .
     
    2 NaNH2+H2，则产生标准状况下3.36L氢气，转移电子的个数为
     
    ．
    （4）NH3可与氯气反应，化学反应方程式为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，可利用此反应检验氯气管道是否泄漏．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）实验室常用氨气与氧化铜共热制取临时所需的氮气，3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+3H2O+N2，当转移的电子总数为a个，生成氮气的物质的量为bmol，则阿伏伽德罗常数NA可表示为
     
    （用a、b的代数式表示）
    （6）某种钠的氮化物NaxNy，它与水反应生成氨气和氢氧化钠．取8.3g该氮化物溶于足量的水中，使其充分反应，测得生成标准状况下氨气的体积为2.24L．通过计算确定该钠的氮化物的化学式
     
    ．

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