Question

下列表述正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C、CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• D、向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．根据碳酸钠溶液中的质子守恒分析；
B．根据醋酸钠溶液中的电子守恒判断；
C．氢氧化钠为强碱，其浓度最小；醋酸的酸性大于碳酸，则醋酸钠的水解程度较小，pH相同时其浓度最大；
D．溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答： 解：A．碳酸钠溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B.0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，根据电子守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，NaOH为强碱溶液，则pH相同时其浓度最小；醋酸钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，由于醋酸的酸性大于碳酸，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，所以等pH时醋酸钠的浓度大于碳酸钠，则pH相同时浓度大小顺序为：c （NaOH）＜c （Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正确；
D.0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），溶液中离子浓度的关系为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，侧重考查电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用，要求学生能够根据各种守恒及盐的水解原理正确判断溶液中各离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．