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下面提到的问题中,与盐的水解有关的是(  )
①实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释  
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用   
③蒸干AlCl3溶液得不到无水AlCl3    
④用MgO或碳酸镁除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞   
⑥氢氧化铁胶体的制备.
A、①④⑤B、②③⑤
C、③④⑥D、全部
考点:盐类水解的原理
专题:
分析:①溶液中加入盐酸抑制铝离子水解;
②草木灰中碳酸根离子和铵根离子水解相互促进;
③蒸干氯化铝溶液,促进水解,水解产物中氯化氢挥发分析;
④氧化镁或碳酸镁和铁离子水解生成的酸,调节溶液PH沉淀铁离子;
⑤Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解显碱性,和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠矿物胶分析;
⑥沸水中滴入饱和氯化铁溶液,水解生成氢氧化铁胶体.
解答: 解:①实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释,溶液中加入盐酸抑制铝离子水解,和眼泪水解有关,故①符合;
②草木灰中碳酸根离子和铵根离子水解相互促进损失肥效,草木灰与铵态氮肥不能混合施用,和盐类水解有关,故②符合;
③氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸,蒸干氯化铝溶液,促进水解,水解产物中氯化氢挥发分析,和眼泪水解有关,故③符合;
④氧化镁或碳酸镁和铁离子水解生成的酸,调节溶液PH沉淀铁离子,和盐类水解有关,故④符合;
⑤Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解显碱性,和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠矿物胶分析,和盐类水解有关,故⑤符合;
⑥沸水中滴入饱和氯化铁溶液,水解生成氢氧化铁胶体,和盐类水解有关,故⑥符合;
故选D.
点评:本题考查盐类水解的应用,理解盐类水解实质是关键,把握常见的盐的类别,明确有弱才水解即可解答,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列表述正确的是(  )
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH)<c (Na2CO3)<c(CH3COONa)
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,离子浓度的关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质的保存错误的是(  )
A、硅酸钠可保存于带胶塞的试剂瓶中
B、常温下,浓硫酸和浓硝酸可贮存于铁或铝制的容器中
C、少量金属钠保存在四氯化碳中
D、氯水保存于棕色试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:

将1mol Na和1mol Al的混合物投入足量水中,产生气体在标准状况下体积为(  )
A、11.2 L
B、22.4 L
C、33.6 L
D、44.8 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生活密切相关.下列生活中常见物质俗名与化学式相对应的是(  )
A、纯碱--NaOH
B、甲酸--CH3OH
C、明巩KAl(S042?12H20
D、重晶石一BaC03

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有常温下的下列五种溶液:[已知:Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)].
①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的HCl溶液;
③0.01mol?L-1的氨水;   
④0.01mol?L-1的NaOH溶液;
⑤0.01mol?L-1 CH3COOH溶液与0.01mol?L-1的氨水等体积混合后所得溶液.
(1)将溶液稀释相同倍数后,溶液pH:①
 
②(填“>”、“<”或“=”).
(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②
 
③(填“>”、“<”或“=”).
(3)上述五种溶液中,水的电离程度最大的是
 
(填序号),该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
 

(4)取①、②溶液各10mL分别加入质量不等的Zn粒,反应完全后产生等量H2,则:
 
(填序号)溶液中所放入Zn的质量较大.
(5)若改变温度后,测得④溶液pH=10.在该温度下,将①、④混合后,测得溶液pH=7,则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=
 
 mol?L-1(填精确值).

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨气具有较强的还原性和弱的氧化性,它是制取硝酸、各种含氮的无机盐及有机物的中间体,可作为生物燃料来提供能源.
(1)实验室常用氯化铵和消石灰在加热的条件下制取氨气,写出该反应的化学方程式
 

(2)氨气具有可燃性,燃烧时发热量高且产物无任何污染,有望成为替代氢能的新一代能源,写出氨气在纯氧中燃烧时的化学方程式
 

(3)有机合成中常用的强碱氨基钠(NaNH2),可用干燥和脱氧过的氨在250~360℃条件下与金属钠反应制得:2 Na+2 NH3
 250-360℃ 
.
 
2 NaNH2+H2,则产生标准状况下3.36L氢气,转移电子的个数为
 

(4)NH3可与氯气反应,化学反应方程式为:8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl,可利用此反应检验氯气管道是否泄漏.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
 

(5)实验室常用氨气与氧化铜共热制取临时所需的氮气,3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2,当转移的电子总数为a个,生成氮气的物质的量为bmol,则阿伏伽德罗常数NA可表示为
 
(用a、b的代数式表示)
(6)某种钠的氮化物NaxNy,它与水反应生成氨气和氢氧化钠.取8.3g该氮化物溶于足量的水中,使其充分反应,测得生成标准状况下氨气的体积为2.24L.通过计算确定该钠的氮化物的化学式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为:2CH3OH+3O2+4OH-
 放电 
.
充电
2CO32-+6H2O,有关说法正确的是(  )
A、放电时,CH3OH参与反应的电极为正极
B、放电时,负极电极反应:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C、标况下,通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D、充电时电解质溶液的pH逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①负极材料
 
;电解质溶液
 

②写出正极电极反应式:
 

(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了13克,铜表面析出了氢气
 
L(标准状况下).导线中通过
 
mol电子.

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