下列结论中.正确的是( )①粒子半径:Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2-②氢化物的稳定性:HF＞HCl＞H2S＞H2Te③离子的还原性:S2-＞Cl-＞Br -＞I -④氧化性:Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性:H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性:F＞Cl＞S＞Se⑦沸点:NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3． A.②④⑥B.②④⑥⑦C.只有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列结论中，正确的是（　　）
①粒子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞O^2-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br ^-＞I ^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
⑦沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃．

A、②④⑥	B、②④⑥⑦
C、只有②	D、①⑥⑦

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
②元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
③根据单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱的角度分析；
④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物的酸性越强；
⑥同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强；
⑦NH₃含有氢键，沸点最高，PH₃、AsH₃都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高．

解答： 解：①Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O^2-离子核外电子排布相同，核电核数O＜Na＜Mg＜Al，则半径O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故①错误；
②已知非金属性：F＞Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te，故②正确；
③已知单质的氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③错误；
④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，由于非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，故氧化性Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性：Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤错误；
⑥同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故⑥正确；
⑦NH₃含有氢键，沸点最高，PH₃、AsH₃都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故⑦错误，
故选A．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．

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