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    某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的46倍．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能同溴水反应而使其退色．在催化剂存在时，9.2g该烃能与0.3mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp．
    请填写下列空白：
    （1）m、n、p的值分别是m=
     
    ，n=
     
    、p=
     
    ．
    （2）CmHp的名称是
     
    ．
    （3）CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混酸反应，该反应的化学方程式为
     
    ，该反应属于
     
    反应，有机产物的名称是
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：该烃的相对分子质量=46×2=92，由于该烃不能使溴水褪色，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以它应当是苯的同系物而不是烯烃，根据苯同系物通式CaH2a-6得12a+2a-6=92，解得a=9，即m=7，n=8，则分子式为C7H8，应为甲苯，可与浓硝酸在浓硫酸作用下生成三硝基甲苯．
    解答： 解：该烃的相对分子质量=46×2=92，由于该烃不能使溴水褪色，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以它应当是苯的同系物而不是烯烃，根据苯同系物通式CaH2a-6得12a+2a-6=92，解得a=9，即m=7，n=8，则分子式为C7H8，应为甲苯，9.2g烃为0.1mol，与0.3mol氢气加成，即1mol苯的同系物与3mol氢气加成生成环烷烃，故p=2×7=14，
    （1）由以上分析可知m=7，n=8，p=14，故答案为：7；8；14；
    （2）分子式为C7H8，应为甲苯，故答案为：甲苯；
    （3）甲苯可与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成三硝基甲苯，反应的方程式为，
    故答案为：；取代；三硝基甲苯．
    点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意首先用相对密度求出该烃的相对分子质量，然后依据它的性质判断它所属的类别，最后确定分子式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是（　　）
    A、冷的NaOH溶液
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    C、FeCl2溶液
    D、铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（　　）
    A、元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
    B、元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
    C、元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族
    D、元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

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    下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A、
      配置溶液
    B、
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    C、
       实验室制蒸馏水
    D、
    除去氯气中混有的氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g?L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下：
    葡萄酒样品100.00mL
    盐酸
    蒸馏
    馏分
    一定条件
    用标准溶液滴定
    计算SO2含量
    用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．

    仪器A的名称是
     
    ，水通入A的进口为
     
    （填字母“a”或“b”）．
    若C中盛装H2O2溶液，SO2与其完全反应，化学方程式为
     
    ．
    除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的
     
    ．
    滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为
     
    g?L-1．
    由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
    Ⅰ．在之前实验基础上，通过测定C中Cl-含量进而计算SO2实际含量：除去C中的SO42-，然后用AgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
    已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色．
    滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是
     
    ；当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5 mol?L-1，则此时溶液中的c（CrO42-）=
     
    mol?L-1．
    Ⅱ．将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol?L-1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可选择
     
    作指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    下列乙醇的化学性质不是由羟基决定的是（　　）
    A、跟金属钠反应
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    B、先通过小苏打（NaHCO3）溶液，再通过石灰水
    C、先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水
    D、通过品红溶液

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    下列结论中，正确的是（　　）
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    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br -＞I -
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
    ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
    ⑦沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3．
    A、②④⑥B、②④⑥⑦
    C、只有②D、①⑥⑦

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