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    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2

    B. 充电时阳极发生氧化反应，OH—向阴极附近

    C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

    D. 放电时正极反应为：FeO42—+ 3e—+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH—

    【答案】B

    【解析】

    根据电池反应式知，放电时，锌失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钾得电子作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充电时，氢氧化铁失电子发生氧化反应。

    A．放电时，锌失电子发生氧化反应作负极，电极反应式是Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2，故A正确； B．充电时，该装置为电解池，阳极失电子发生氧化反应，阴离子移向阳极，故B错误； C．充电时阴极反应是Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，所以每转移3mol电子，1.5molZn生成，故C正确； D．放电时FeO42-在正极发生还原反应，电极反应为，FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故D正确；选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )

    A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1

    B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该H2SO4125mL

    C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

    D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

    B. 图中pOH随变化始终满足直线关系

    C. =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液

    D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    （1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

    （2）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。

    （3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

    （4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，c()由大到小的顺序是________。

    A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液

    C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4，NH4ClO4与NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是（ ）

    A. NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色

    B. NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的单质气体

    C. NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品

    D. 在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，加热，收集所得NH3体积，可计算粗产品纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组拟合成医药中间体X。

    请回答：

    （1）下列说法正确的是_________。

    A．化合物B不能使溴水褪色

    B．化合物C能与CuO发生氧化反应

    C．化合物D的分子式是C9H10O2Br

    D．化合物E到F发生的是加成反应

    （2）化合物H的结构简式是________。

    （3）已知I→X是取代反应，写出该反应的化学方程式________。

    （4）化合物G的同分异构体有以下特征：①含有苯环；②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子；③分子结构中不存在氧氧键。请写出所有符合要求的结构简式（或键线式）___。

    （5）已知：①；②，请结合题目中已知信息设计由合成的路线________________________（用流程图表示）。

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    【题目】化学反应2NO（g）+O22NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快

    B. 相同条件下，压强越大，化学反应速率越快

    C. 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快

    D. 在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

    A. 放电时钠金属片发生氧化反应

    B. 放电时吸收CO2，充电时释放CO2

    C. 放电时Na+向碳纳米管移动

    D. 放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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