【题目】室温下,浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)>Ka(HY)
B. 图中pOH随变化始终满足直线关系
C. =3时,NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液
D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时,c(X-)=c(Y-)
【答案】A
【解析】A. NaX、NaY溶液pOH≠7,表明NaX、NaY发生水解,所以 HX、HY都是弱酸,浓度均为0.1mol/L.的NaX、NaY溶液的pH分别为4和3,表明水解程度:NaX<NaY,所以Ka(HX)>Ka(HY),故A正确;B. 当很大时,图中pOH变化很小,所以图中pOH随变化不会始终满足直线关系,故B错误;C.溶液中电荷守恒:c(X-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+),c(OH-)+c(Y-)= c(Na+)+c(H+), =3时,NaX溶液中pOH较大, c(OH-)较小,c(H+)较大,所含离子总数大于NaY溶液,故C错误;D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时,溶液中电荷守恒:c(X-)+c(OH-)+c(Cl-)= c(Na+)+c(H+),c(OH-)+c(Y-)+c(Cl-)= c(Na+)+c(H+),将c(OH-)= c(H+)代入得,c(X-)+c(Cl-)= c(Na+),c(Y-)+c(Cl-)= c(Na+),由于NaX溶液中pOH较大,加入盐酸较少,c(Cl-)较小,所以c(X-)>c(Y-),故D错误。故选A。
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示
(1)Na2MoO42H2O中钼元素的化合价为____________。
(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应,可采取的措施是____________(答出一条即可)。
(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配 平),该反应中氧化产物是____________(填化学式);当生成1molSO2时,该反应转移的电子的物质的量为_________mol。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为__________________________,在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为____________________________________________________。
(4)碱浸时,MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________________________。
(5)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因____________________________________。
(6)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-,当BaMoO4开始沉淀时, SO42-去除率为97.5%,已知碱浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1,c(SO42-)=0.040molL-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、则Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]。
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL1.0molL﹣1的盐酸溶液;
②用_______(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0molL﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为______;
④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:______。
(2)实验步骤⑤中应选用______(填序号)的量筒。
A.100mL B.200mL C.500mL
读数时除恢复到室温外,还要注意______。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题:
(1)目前,低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3,下列氧原子电子排布图表示的状态中,能量最高的是______(填序号)。
A.
B.
C.
D.
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,某化合物与Cu+结合形成如下图所示的离子。
①该离子中含有化学键的类型有______(填序号)。
A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
②该离子中碳原子的杂化方式有______。
③H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
(3)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子内σ键与π键个数之比为______。甲醇分子内的O-C-H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。
(4)某磷青铜晶胞结构如下图所示:
①其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0,,)。则P原子的坐标参数为______。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个,这些Sn原子所呈现的构型为______。
③若晶体密度为agcm3,最近的Cu原子核间距为______pm(用含NA和a的代数式表示)。
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【题目】将 16 克 CO 和 CO2 的混合气体通过足量的灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为 22 克,求原混合气 体中 CO 的质量分数?_____若将所得的气体再通入到 100 克质量分数为 22.2%的澄清石灰水中,求所得沉淀的质量为多少克?________
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【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g,则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。
(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙________克。
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为:3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH,下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为:Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2
B. 充电时阳极发生氧化反应,OH—向阴极附近
C. 充电时每转移3mol电子,阴极有1.5molZn生成
D. 放电时正极反应为:FeO42—+ 3e—+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH—
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【题目】某研究小组拟合成医药中间体X。
请回答:
(1)下列说法正确的是_________。
A.化合物B不能使溴水褪色
B.化合物C能与CuO发生氧化反应
C.化合物D的分子式是C9H10O2Br
D.化合物E到F发生的是加成反应
(2)化合物H的结构简式是________。
(3)已知I→X是取代反应,写出该反应的化学方程式________。
(4)化合物G的同分异构体有以下特征:①含有苯环;②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子;③分子结构中不存在氧氧键。请写出所有符合要求的结构简式(或键线式)___。
(5)已知:①;②,请结合题目中已知信息设计由合成的路线________________________(用流程图表示)。
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