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    下列说法中正确的是（　　）
    A、p区元素全部都是主族元素
    B、稀有气体的原子的电子排布最外层都是以p6结束
    C、主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
    D、核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：
    分析：A、稀有气体也是在p区；
    B、第一周期的氦的电子排布最外层是s2；
    C、主族元素原子的外围电子排布为nsx、ns2npy（零族元素除外）；
    D、核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同．
    解答： 解：A、稀有气体也是在p区，是零族元素，故A错误；
    B、第一周期的氦的电子排布最外层是s2，故B错误；
    C、主族元素原子的外围电子排布为nsx、ns2npy（零族元素除外），故主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，故C正确；
    D、核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同，如钠离子和氧离子、氯离子和钾离子等，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查学生元素周期表的应用以及原子结构知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①2A-+C2═2C-+A2  ②2C-+B2═2B-+C2  ③2D-+C2═2C-+D2，判断下列说法正确的是（　　）
    A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
    B、D-不能被B2氧化
    C、氧化能力：B2＞C2＞D2＞A2
    D、还原性：A-＞B-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0下列图象中正确的是 （　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是 （　　）
    A、水的物质的量
    B、水的摩尔质量
    C、水的质量
    D、电解水所消耗的电量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是
     
    （填字母）
    A．溶液中导电粒子的数目将减少       
    B．由水电离的c（H+）浓度将减小
    C．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(H+)
    不变          
    D．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
     将减小
    E．醋酸的电离程度将增大，c（H+）也增大
    （2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2=
     
    （忽略溶液体积的变化）．
    ②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是
     
    （填字母）
    A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
    B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
    C．若V1=V2，则混合后一定有：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．混合后的溶液中一定有c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：
    溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式
     
    ．
    ②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
     
    （填字母）
    A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH
    ③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
     
    （填准确数值）．
    （4）已知常温下Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（CH3COOAg）=9.0×10-4．常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某种胃药中CaCO3含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案（药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：

    方案一：用图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是
     
    ．
    方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：
    A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
    C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定时，消耗NaOH溶液VmL达到终点
    D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反应
    （1）滴定过程的正确操作顺序为
     
    （填字母）．滴定终点的判断依据是
     
    ．
    （2）若需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用图2所示仪器中的
     
    （填字母）．
    （3）对滴定过程两种假定情况的讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的胃药中CaCO3含量：
     
    ；
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致所测胃药中CaCO3含量
     
    ，
    （4）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，则该胃药中CaCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物．这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示：
    （1）试写出这种超导材料的化学式
     
    ；
    （2）该晶体的类型为
     
    晶体．
    （3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列说法正确的是（　　）
    A、a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    B、b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、ClO-、I-
    C、c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
    D、d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小苏打作为食品制作过程中的膨松剂在食品加工产业上有广泛的用途．
    （1）某小组拟研究放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．限选试剂和仪器：NaHCO3样品、碱石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4、浓H2SO4、烧瓶、双孔塞、玻璃导管、胶管、广口瓶、干燥管．
    ①写出本实验小苏打样品与酸反应的化学方程式（写一条即可）
     
    ．
    ②设计实验方案：实验中除称量样品质量外，还需测定
     
    ．
    ③设计实验装置，完成如图装置示意图及标注．
    ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂质量，需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
    物理量样品质量/g
     
     
    		…
    实  验a
     
     
    		…
    （2）①为了证明NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是
     
    （填序号）．a．测定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入盐酸   d．加入酚酞试液
    ②根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
     
    ．

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