Question

某温度下，纯水的[H⁺]=2.0×10^-7mol?L^-1．在此温度下，某溶液中由水电离出的[H⁺]为4.0×10^-13mol?L^-1，则该溶液的pH可能是：

 

．（lg4≈0.6）

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：先根据该温度下纯水电离的氢离子浓度计算出水的离子积；
酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，当由水电离出的c（H⁺）_水=4.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol?L^-1，则该溶液可能是酸也可能是碱，据此分别计算出酸溶液、碱溶液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH．

解答： 解：该温度下水的离子积为：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4×10^-14，
酸或碱溶液会抑制水电离，当由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol?L^-1，说明溶质抑制了水的电离，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液；
若是酸溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，则溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

4×10-14

4×10-13

mol/L=0.1mol/L，溶液的pH=1；
若是碱溶液，则溶液中氢离子浓度为水电离的，则该碱溶液的pH=-lg4.0×10^-13=13-lg4≈13-0.6=12，4，
故答案为：1或12.4．

点评：本题考查了水的电离及其影响因素、溶液中pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液pH的计算方法，明确酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的．