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    18．一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小．通常强酸弱碱盐的溶液呈酸性，氯化铵电离产生的铵根离子可以与水电离产生的氢氧根离子结合成弱电解质一水合氨，消耗溶液中的氢氧根离子，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因而NH4Cl溶液显酸性．这一反应可以表示为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    分析 溶液酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小，盐类水溶液中，弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成弱电解质，促进水的电离平衡正向进行，导致溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小不同，使溶液显示了酸碱性．

    解答 解：一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中 氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小．有弱才水解，谁强显谁性，通常强酸弱碱盐的溶液呈酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，氯化铵电离产生的 铵根离子可以与水电离产生的氢氧根离子结合成弱电解质一水合氨，消耗溶液中的氢氧根离子，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中氢离子浓度大于 氢氧根离子浓度，因而NH4Cl溶液显 酸性．这一反应可以表示为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
    故答案为：氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小；酸；铵根离子；氢氧根离子；弱电解质一水合氨；氢氧根离子；电离方向；氢离子浓度；氢氧根离子浓度；酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    点评 本题考查了盐类水解原理、水解实质和过程的分析判断、溶液酸碱性的判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切．
    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构．钠离子的电子式为Na+，铝元素的原子结构示意图为．
    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Na+（用离子符号表示）．在短周期中非金属性最强的元素位于第二周期第VIIA族．
    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律．下列有关说法正确的是b、d（选填编号）．
    a．元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
    b．其碱性按NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3顺序依次减弱
    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．第三周期主族元素的电负性如下：
    元素NaMgAlSiPSCl
    电负性0.91.21.51.82.12.53.0
    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是元素的电负性越大，其非金属性越强；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlCl3中的化学键类型应该是共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如图所示（反应条件未全部注明）：


    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）反应③的化学方程式 （不必注明反应条件）：+CH3I→+HI
    （3）反应⑤的化学方程式（注明反应条件）$?_{△}^{浓硫酸}$C2H5OH+H2O
    （4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是：保护酚羟基不被氧化．
    （5）有机物的同分异构体有多种，其中既含有酚羟基，又含有醇羟基和醛基的同分异构体共有13种，写出其中一种结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图所示，试分析确定各有机物的结构简式．

    已知：
    （1）D、E互为同分异构体；
    （2）B能与银氨溶液发生银镜反应；
    （3）B、G的相对分子质量相同．
    则各物质的结构简式为：AHCHO，BHCOOH，CCH3OH，DHCOOC2H5，ECH3COOCH3，FCH3COOH，GCH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．有机食品是指含有机物的食品
    C．OTC表示处方药D．加碘盐是在食盐中加入KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物．
    （1）某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，性质和镁元素十分相似，该元素的单质在空气中燃烧，生成的固体产物有Li3N、Li2O（填化学式）．
    （2）铝元素的原子核外共有13种不同运动状态的电子、5种不同能级的电子，某元素与铝元素不同周期但在相邻一族，性质和铝元素十分相似，该元素的单质与烧碱溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑，该元素的氯化物分子中的键角是180°．
    （3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径大（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据为
    物质Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
    $\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
    （1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
    （2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是C（填序号）．
    A、食醋　　　　B、氯化钡　　C、碳酸钠　　D碳酸氢钠
    CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度．
    （3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）MgCO3和CaCO3．
    （4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：3d64s2．
    （2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒．
    （3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：三角锥形．
    （4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）Na2O2．
    （5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）H2O2．
    （6）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示，经研究表明Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素．回答下列问题：
    （1）基态砷的价电子排布式是4s24p3．
    （2）下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是bd．
    a．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
    b．NH3、PH3、AsH3三种物质中沸点最低的是AsH3
    c．PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体
    d．化合物是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp3
    （3）对CoCl3•5NH3的研究表明：①CoCl3•5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢；②溶液导电性测量表明，含1mol CoCl3•5NH3的溶液中含有3mol离子，则配合物中配离子的化学式是[CoCl（NH3）5]2+．
    （4）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，其晶胞结构如图，则磷化硼中磷原子周围距离最近的磷原子的数目是12，晶体结构中存在的化学键有bd（填序号）
    a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键
    （5）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．

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